第1章 第3节 课时5 氧化还原反应-（课件）2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第一章　物质及其变化 第三节　氧化还原反应 第1页 第一章　物质及其变化 5A新学案 化学 · 必修第一册 课时5 氧化还原反应 第1页 第一章　物质及其变化 5A新学案 化学 · 必修第一册 √ × × × × × 纲要笔记 升高 失去 偏离 降低 得到 偏向 升降 无变化 得失 电子对偏移 得失 电子对偏移 全部是 都不是 还原性 失去 升高 被氧化 氧化反应 氧化产物 氧化性 得电子 降低 被还原 还原反应 还原产物 失电子的元素 得电子的元素 分类悟法 C A A 课堂评价 C B B C Thank you for watching 第1页 第一章　物质及其变化 5A新学案 化学 · 必修第一册 学习目标 知识体系 1. 能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。 2. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 3. 初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 氧化还原反应中一定有氧元素参加。( ) (2) 有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( ) (3) 元素化合价升高的反应是还原反应。( ) (4) 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( ) (5) 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( ) (6) 在氧化还原反应中有化合价的升高，必有元素化合价的降低。( ) 氧化还原反应的概念 反应类型 化合价变化 电子转移 氧化反应 物质所含元素化合价______ 的反应 还原剂所含元素原子________电子(或电子对________)的反应 还原反应 物质所含元素化合价______ 的反应 氧化剂所含元素原子_________电子(或电子对_________)的反应 氧化还原反应 有元素化合价_______的化学反应 有电子________(或_____________)的化学反应 非氧化还原反应 元素化合价________的化学反应 无电子_______(或____________)的化学反应 氧化还原反应的特征与本质 氧化还原反应与四种基本类型的关系 (1) 举例 反应类型 氧化—还原反应 非氧化—还原反应 化合反应 2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up15(点燃))2NaCl(有单质参加) CaO＋H2O===Ca(OH)2(没有单质参加) 分解反应 2H2O2eq \o(=====,\s\up15(MnO2))2H2O＋O2↑(有单质生成) H2CO3===H2O＋CO2↑(没有单质生成) 置换反应 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 复分解反应 H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O (2) 图示 结论：① 置换反应___________氧化还原反应； ② 复分解反应__________氧化还原反应； ③ 化合反应和分解反应部分是氧化还原反应。 [方法与技巧]　 1. 氧化还原反应的相关概念间的关系 还原剂具有___________，在反应中_______电子，化合价____________，________，发生____________，生成_____________。 氧化剂具有___________，在反应中__________，化合价____________，________，发生____________，生成_____________。 2. 氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法：表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。例如： (2) 单线桥法：表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。例如： 注意事项： ①单线桥法从反应物中______________(还原剂)指向反应物中_______________(氧化剂)，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况； ②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 类型1　氧化还原反应判断 　(2021·济宁)下列化学反应中不属于氧化还原反应的是( ) A. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 B. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C. 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up15(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O D. Cl2＋H2O===HCl＋HClO 解析：Fe、O元素的化合价改变，属于氧化还原反应，A不选；元素的化合价改变，属于氧化还原反应，B不选；反应中，Cl元素的化合价改变，属于氧化还原反应，D不选。 类型2　氧化还原反应概念 　(2021·河北适应性)化学与