第1章 第2节 课时4 离子反应-（课件）2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第一章　物质及其变化 第二节　离子反应 第1页 第一章　物质及其变化 5A新学案 化学 · 必修第一册 课时4 离子反应 第1页 第一章　物质及其变化 5A新学案 化学 · 必修第一册 √ × × × × × 纲要笔记 离子 离子 减小 离子 某一个具体 同一类型的离子反应 分类悟法 A D C 课堂评价 C A D A Thank you for watching 第1页 第一章　物质及其变化 5A新学案 化学 · 必修第一册 学习目标 知识体系 1. 认识离子反应及其发生的条件。 2. 能正确书写常见的离子方程式。 3. 能判断离子的共存。 判断离子方程式的正误(正确的打“√”，不正确的打“×”) (1) 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( ) (2) 石灰石加入稀盐酸中：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O( ) (3) 氯化铁和铜反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋( ) (4) 氧化铜与稀硫酸反应：O2－＋2H＋===H2O( ) (5) 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓( ) (6) 澄清石灰水与盐酸的反应：H＋＋OH－===H2O( ) 解析：(1) 看是否符合客观事实；(2) 看是否符合拆写原则；(3) 看是否遵守电荷守恒；(4) 看是否符合拆写原则；(5) 看是否漏掉参加反应的离子 离子反应定义 1. 概念：有____________参加或有____________生成的化学反应。 2. 实质：反应物的某些离子的浓度____________。 离子方程式 1. 概念：用实际参加反应的____________来表示反应的式子。 2. 书写步骤：以Zn和稀硫酸反应为例 3. 意义：以H＋＋OH－===H2O为例 (1) 表示_________________的化学反应，如_______________________________； (2) 表示__________________，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 离子共存(能反应不共存) 根据前提条件判断离子共存 反应条件 不能大量存在的离子 无色溶液 MnOeq \o\al(－,4)(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色) 碱性 溶液呈碱性，除了K＋、Na＋、Ba2＋，其余的阳离子都不能大量存在，弱酸的酸式酸根离子(如HCOeq \o\al(－,3)、HSOeq \o\al(－,3)、HS－等)也不能大量存在 酸性 只有强酸的阴离子(SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3)、Cl－)可共存，其余的阴离子(COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)、ClO－、F－、CH3COO－)均不能大量存在 强酸或强碱 弱酸的酸式酸根离子(如HCOeq \o\al(－,3)、HSOeq \o\al(－,3)、HS－等)都不能大量存在 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋ 3NHeq \o\al(＋,4)　 [方法与技巧] 1. 离子方程式常见的错因举例 判断依据 举例 修正错误 是否符合客观事实 铁与稀盐酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ___________________________ 质量是否守恒 Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ ___________________________________ 电荷是否守恒 Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ ________________________ 拆分是否正确 氯化铝溶液滴加少量(或过量)氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ____________________________________ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋ H2↑ Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ 判断依据 举例 修正错误 是否漏写离子反应 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ ________________________________________________ 化学计量数简化是否正确 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O _________