第1章 第2节 课时3 电解质的电离-（课件）2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第一章　物质及其变化 第二节　离子反应 第1页 第一章　物质及其变化 5A新学案 化学 · 必修第一册 课时3 电解质的电离 第1页 第一章　物质及其变化 5A新学案 化学 · 必修第一册 × √ × × × × 纲要笔记 化合物 化合物 化合物 自身能发生电离 自身均 不能发生电离 硫酸溶液 水 熔化 溶于水 熔融状态 自由移动的离子 自由移动的离子 越多 　 单质(金属) 和混合物(氯水、氨水) 自身电离 分类悟法 D C A ⑤⑥⑦⑧ D 课堂评价 C D D D Thank you for watching 第1页 第一章　物质及其变化 5A新学案 化学 · 必修第一册 学习目标 知识体系 1. 理解电解质和非电解质的概念。 2. 知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3. 能正确书写强酸、强碱和可溶性盐等强电解质的电离方程式。 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 铜丝、盐酸都能导电，所以两者都是电解质( ) (2) 液态H2SO4不导电，所以H2SO4不是电解质( ) (3) KCl晶体不能导电，是非电解质( ) (4) 蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质( ) (5) 碳酸钙和硫酸钡都难溶，故碳酸钙和硫酸钡是非电解质( ) (6) NH3、SO3的水溶液均能导电，所以NH3、SO3均是电解质( ) 解析：(1) 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2) 电解质不一定在任何状态下都导电，H2SO4在水溶液中能导电，故H2SO4是电解质。(3) KCl溶于水电离出K＋、Cl－，可导电，熔融的KCl也电离出K＋、Cl－，可导电，KCl是电解质。(5) CaCO3、BaSO4熔融时能导电，CaCO3、BaSO4属于电解质。(6) NH3、SO3的水溶液能导电，并不是它们自身电离出自由移动的离子，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2SO4电离的结果。 电解质 1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的___________。 2. 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的_________。 CO2、CO NH3 CH4、酒精、蔗糖 3. 电解质与非电解质区别 电解质 非电解质 相同点 均为__________ 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下______________ 在水溶液里和熔融状态下_______ ________________ 物质的 类型 酸：____________________________等 碱：____________________________等 盐：______________________________等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 水 非金属氧化物：_____________等 气态氢化物：_________等 大多数有机物： ____________________等 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 NaOH、KOH、NH3·H2O KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2、CaCO3 电解质 非电解质 要点提醒 ①电解质和非电解质都是化合物。 ②能导电的物质不一定是电解质，如金属、______________、盐酸(电解质溶液)等。 ③溶于水能导电的化合物不一定是电解质，___________________等是非电解质。 ④CaO是电解质，它在熔融状态下能导电；其水溶液也能导电，是由于CaO与水反应生成Ca(OH)2的原因。 CO2、SO2、NH3 电解质的电离 1. 电离方程式书写原则与要求 说明 (1) 左侧书写化学式，右侧书写离子符号 OH－、NHeq \o\al(＋,4)、酸根离子等原子团不能拆分 (2) 遵守原子守恒 电离方程式两边原子的种类相同和数目 (3) 电荷守恒 电离方程式右边阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 2H＋ 2. 电离：电解质溶于_______或受热___________时，形成自由移动的离子的过程。 电离方程式 说明 酸 H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) HCl===H＋＋Cl－ HNO3===H＋＋NOeq \o\al(－,3) 2个H＋写作“________”不能写“Heq \o\al(＋,2)” 碱 NaOH===Na＋＋OH－ Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ 2个OH－写作“2OH－”不能写“OHeq \o\al(－,2)” 电离方