第1章 第1节 课时2 物质的转化-（课件）2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第一章　物质及其变化 第一节　物质的分类及转化 第1页 第一章　物质及其变化 5A新学案 化学 · 必修第一册 课时2 物质的转化 第1页 第一章　物质及其变化 5A新学案 化学 · 必修第一册 √ × √ √ × 纲要笔记 分类悟法 B B 课堂评价 B A B D Thank you for watching 第1页 第一章　物质及其变化 5A新学案 化学 · 必修第一册 学习目标 知识体系 1. 掌握酸、碱、盐的通性。 2. 掌握一定条件下常见物质之间的相互转化。 eq \x(物质的转化)——eq \x(化学变化)——eq \x(物质的组成和性质) 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 实验室可以用碳酸钠溶液与石灰乳反应制备少量氢氧化钠( ) (2) 二氧化碳通入氯化钙溶液会有碳酸钙沉淀生成( ) (3) 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠 ( ) (4) 氯化银、硫酸钡都是难溶于稀盐酸、稀硝酸的白色沉淀( ) (5) 氢氧化亚铁是浅绿色的弱碱( ) 解析：(5) 氢氧化亚铁是白色的弱碱 酸、碱、盐的性质 1. 酸的性质(以HCl为例) 2. 碱的性质(以NaOH为例) 3. 盐的性质(以CuSO4或Na2CO3为例) 盐的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 基本反应类型 与金属反应 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 置换反应 与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 复分解反应 与碱反应 Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓ 复分解反应 与盐反应 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 复分解反应 [要点提醒] ①强碱(如NaOH、KOH等)受热难分解、弱碱[如Al(OH)3、Fe(OH)3等]受热易分解。 ②强碱可由其金属氧化物和水反应制备(如氢氧化钙)；弱碱可由强碱与可溶性弱碱盐反应制得，不能用氧化物(如CuO)与水反应。 ③酸碱中和反应的本质是：H＋＋OH－===H2O。反应是放热反应。 单质到盐的转化 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 ===CaCl2＋CO2↑＋H2O [方法与技巧]同类物质的共性迁移 同类物质常常具有许多共性。因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质。 (1) SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推测二氧化硫具有的性质，用化学方程式表示： ①____________________； ②_______________________________； ③_____________________。 (2) 实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体的化学方程式是______________ __________________________。 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2＋Na2O===Na2SO3 CaCO3＋2HCl 类型1　物质间的转化 　下列各组内物质的转化，通过一步反应不能完成的是( ) A. Zn→ZnCl2 B. Cu→Cu(OH)2 C. CO2→CaCO3 D. KMnO4→MnO2 解析：Zn与盐酸反应生成ZnCl2和H2，则Zn→ZnCl2的转化通过一步反应即可完成，A错误；CO2能够与澄清石灰水反应生成CaCO3，则CO2→CaCO3的转化通过一步反应即可完成，C错误；KMnO4加热分解生成MnO2，则KMnO4→MnO2的转化通过一步反应即可完成，D错误。 类型2　反应的基本类型 　以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：Ceq \o(――→,\s\up15(CuO),\s\do15(高温))CO2eq \o(――→,\s\up15(H2O))H2CO3eq \o(――→,\s\up15(CaOH2))CaCO3eq \o(――→,\s\up15(高温))CO2，其中涉及的基本反应类型依次为( ) A. 置换、化合、分解、复分解 B. 置换、化合、复分解、分解 C. 化合、置换、分解、复分解 D. 化合、置换、复分解、分解 解析：C＋2CuOeq \o(=====,\s\up15(高温))2Cu＋CO2↑，为置换反应；CO2＋H2O===H2CO3，为化合反应；H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O，为复分解反应；CaCO3eq \o(=====,\s\up15(高温))CaO＋CO2↑，为分解反应。 类型3　价类二像图 　以化合价为纵坐标，以物质的类别(单质、氧化物、酸、碱、盐等)为横坐标在二维平面内所绘制的图像叫价类图。请根据要求写出化学方程式，并注明反应条件。