精品解析：福建省南平市高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学（选考）试题

命学科网 组 南平市高级中学2022-2023学年度第一学期 高二年级化学科（选考）期中考试试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 F-19 Na-23 Cu-64 一、选择题(1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的) 1.下列关干金属腐蚀和保护的说法正确的是 A.牺牲阳极保护法利用的是电解池原理 B.金属的化学腐蚀的实质是M-ne=M+,即氧化剂失去电子 C.外加电流阴极保护法，被保护的金属与电源负极相连 D.铜碳合金的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时.负极的电极反应式为O2+4+4H+=2H2O 2.某原电池的总反应方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,能实现该反应的为 A B D 正极材料 Cu 石墨 Fe Ag 负极材料 Fe Cu Cu Cu 电解质液 CuSO4 Fez(SO4)3 FeCls AgNO3 A.A B.B C.C D.D 3.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 环形 〔玻璃搅 拌器 温 n 温 计 计 搅拌 硬纸板 铝片 Ba(OH)2*8H2O 碎纸条 盐酸 和NHCI (a) (b) (c) 下列判断正确的是 A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.若用NaOH固体测定中和热.则测定中和热的数值偏高 第1页/共12页 学科网 。组卷网 C.实验(c)中锊环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D.将实验()中铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 4.反应A+3B=2C+4D在四种不同情况下的反应速率如下，大小顺序为 ①v(A)=1.5mol/L●min) ②v(B)=0.08mol/L●s) ③vc)=1.6mol/L●s) ④v(D)=4.0mol/L●min) A.④>③>①>② B.④>①>③>② C.②>①>3>④ D.③>②>①>④ 5.下列说法正确的是 A.如果旧化学键断裂吸收的能量大干新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应 B.H+(aq)+OH(aq)=H2O)△H=-57.3kmo1可以表示所有强酸和强碱的中和反应 C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置干密闭容器中充分反应生成NH3(g).放热19.3k. 其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)02NH3(g)△H=-38.6kmol1 D.根据CH4(g)+2O2(g)=COz(g)+2H2O(g)△H=-890.3kmo1,可以得出CH4的燃烧热为 890.3kJmo1 6.对干可逆反应2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是 A.增加A量，平衡向正反应方向移动 B.升高温度，平衡向逆反应方向移动.M正)减小 C.压强增大一倍，平衡不移动，V(正)、M逆)不变 D.增大B的浓度，M正)>M逆) 7.下列说法正确的是 A.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H>O,该反应低温能自发进行 B.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 C.“一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理 D.用情性电极电解熔融氯化钠：2C+2H0_通电一Ck1+h↑+20H 8.铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础.懂得原理扌能真正做到举一反三，应用到其他复 杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下面两种原电池说法错误的是 第2页/共12页 可学科网交组卷码 电流表 盐桥 CuS0,溶液 Cu Zn- Cu ZnS0,溶液 CuSO,溶液 A.原电池1和l的反应原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu B.电池工作时.导线中电子流向为Zn→Cu C.正极反应为Zn-2e=Zn2+,发生还原反应 D.电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，C向左侧烧杯移动 9.已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)△H=-akmo1(a>0),其反应机理如下 ①NO(g)+Brz(g)NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2((g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是() A.该反应的速率主要取决干①的快慢 B.NOBr2是该反应的催化剂 C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akmo1 D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.唾液可以使淀粉水解速率加快 B.工业制取金属钾N(I)+KCI(I)。NaCI(0)+K(g)选取适宜的温度.使K变戒蒸气从反应混合物中分离 出来 C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 物电 11.铅蓄电池充、放