精品解析：新疆石河子第一中学2022-2023学年高二10月月考化学试题

2022年高二月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ti48 一、单项选择：(每小题3分，共54分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 B. 新能源汽车推广与使用，有利于减少光化学烟雾的产生 C. 加活性炭吸附水中的小颗粒物，该净化水质的过程属于物理变化 D. 可燃冰开发不当释放出的甲烷会加剧温室效应 2. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： ①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64 kJ·mol-1 ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196 kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH3=-280 kJ·mol-1 在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于 A. -319.68 kJ·mol-1 B. -314 kJ·mol-1 C. -448.46 kJ·mol-1 D. +546.69 kJ·mol-1 3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol−1 B. 甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol−1 C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol−1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ·mol−1 4. 甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量 B. 步骤②、③反应均为放热反应 C. 催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D. 使用该催化剂，反应的焓变不变 5. 对反应来说，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的 ①由铁粉换铁块②加NaNO3固体③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L-1盐酸 A. ③⑤ B. ①③ C. ⑥⑦ D. ⑦⑧ 7. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已达到化学平衡的是 ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密团容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中n(NH3)：n(CO2)=2：1 ⑥混合气体总质量不变 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②③⑥ D. ①③④⑤ 8. 一定温度下，在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应，达到平衡。相关数据如表。下列说法不正确的是 容器 温度/K 物质的起始浓度/(mol∙L-1) 物质的平衡浓度/(mol∙L-1) c(X) c(Y) c(Z) c(Z) I 400 0.20 0.10 0 0.080 II 400 0.40 0.20 0 a III 500 0.20 0.10 0 0.025 A. 平衡时，X的转化率：II＞I B. 平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ) C. 达到平衡所需时间：III＜I D. a=0.16 9. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 10. 根