2.2.2杂化轨道理论简介-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修二）

第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 第2课时 杂化轨道理论简介 学习目标 1、知道杂化轨道理论的基本内容。 2、能根据杂化轨道理论确定简单分子的空间结构。 核心素养 1、通过认识分子结构以及杂化轨道理论，分析杂化类型与分子空间结构的关系，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2、结合实例了解共价分子具有特定的空间结构，并可运用杂化轨道理论进行解释，培养证据推理与模型认知的核心素养。 C C 我们知道CH4呈正四面体，甲烷中四个 C — H的键长、键能相同，H—C —H的键角为109  28′，按照我们学过的价键理论如何解释？ 为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论 【新课导入】 sp3 C：2s22p2 由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为 sp3杂化轨道。 为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型? 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 原子轨道的杂化： 原子形成分子的过程中，中心原子若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化 杂化轨道： 所形成的新轨道就称为杂化轨道 1、概念 一、杂化理论轨道简介 2、杂化的条件： (1)只有在形成化学键时才能杂化 (2)只有能量相近的轨道间才能杂化 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 3、杂化类型 (1)参与杂化的各原子轨道能量要相近 (2)杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数 (5)杂化轨道用于形成分子的σ键和孤电子对 (3)杂化后原子轨道的伸展方向、形状发生变化。遵循杂化轨道间斥力最小原理。 (4)杂化轨道的电子云一头大，一头小，成键时利用大的一头，可以使轨道重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。 4、要点 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 x y z x y z z x y z x y z 180° 5、杂化类型与分子的构型 (1) sp杂化 1个s 轨道与1个p 轨道进行的杂化，形成2个sp杂化轨道 sp杂化轨道的形状为一头大一头小，含有1/2 s 轨道和1/2 p 轨道的成分 两个轨道间的夹角为180°，呈直线形 180° Cl Cl Be sp 杂化 —— BeCl2分子的形成