1.2.2原子半径及电离能-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修二）

第一章 原子结构与性质 第二节　原子结构与元素的性质 第2课时 原子半径及电离能 学习目标 1、运用相关的原子结构理论，分析并掌握元素的原子半径、第一电离能等元素性质同周期性变化的规律并建立模型。 2、了解元素周期律的应用价值。 核心素养 1、宏观辨识与微观探析：分析原子结构中原子核对核外电子作用力的变化,理解原子半径、第一电离能和电负性的递变规律及其原因 2、证据推理与模型认知：通过原子半径、第一电离能和电负性的数据和图示,掌握相关规律 一、原子半径 1、规律： (2)同族——电子层数不同时，电子层数 越多，原子半径越大 (1)同周期——电子层相同时，核电荷数 越大，原子半径越小 2、影响因素: 原子半径 取决于 电子的能层数 核电荷数 (同族) (同周期) 拓展1：粒子半径大小的比较(三看原则) 一看电子层数：最外层电子数相同时, 电子层数越多,半径越大 +11 Na 如： Li < Na < K < Rb < Cs +3 Li Li+﹤Na+﹤K+﹤Rb+﹤Cs+ 特例：rLi>rAl 二看核电荷数：当电子层数相同，核电荷数越大，半径越小 如： Na > Mg > Al +12 Mg +11 Na Na+﹥Mg2+ O2- >F->Na+>Mg2+>Al3+ Fe3+ < Fe2+ < Fe 三看核外电子数：同种元素的粒子 阳离子<中性原子<阴离子； 价态越高，微粒半径越小。 +17 Cl Cl- +17 如： H+ < H < H- 1、正误判断 (1)能层数少的元素原子半径一定小于能层数多的元素的原子半径( ) (2)核外能层结构相同的单核粒子，半径相同( ) (3)质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大( ) (4)各元素的原子半径总比离子半径大( ) (5)同周期元素从左到右，原子半径、离子半径均逐渐减小( ) × × √ × × 2、下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是( ) A.Na、K、Rb B.F、Cl、Br C.Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D.Cl－、Br－、I－ 3、下列化合物中阳离子半径与阴离子