1.1.4泡利原理、洪特规则、能量最低原理-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修二）

第一章 原子结构与性质 第一节　原子结构 第4课时 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 学习目标 认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则等。 核心素养 1.通过认识原子结构及核外电子排布，辨识微观粒子的运动状态不同于宏观物体的运动状态。(宏观辨识与微观探析) 2.结合原子核外电子排布规律及核外电子排布的原则建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。(证据推理与模型认知) 新课导入 只有1个最外层电子的碱金属原子光谱为什么会在光谱里呈现双线？ ns能级各有1个轨道，最多可容纳的电子数2×1 np能级各有3个轨道，最多可容纳的电子数2×3 nd能级各有5个轨道，最多可容纳的电子数2×5 nf能级各有7个轨道，最多可容纳的电子数2×7 一个轨道只允许容纳两个电子，它们的运动状态是否相同？ 3 一、电子自旋与泡利原理 1、电子自旋 (1)定义 电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋。 (2)两种取向及表示方法： 电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反，常用上下箭头（ “↑”“↓” ）表示自旋相反的电子。 ②能层、能级、原子轨道和自旋状态四个方面共同决定电子的运动状态，电子能量与能层、能级有关，电子运动的空间范围与原子轨道有关。 ③一个原子中不可能存在运动状态完全相同的2个电子。 2、泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理（也称泡利不相容原理） 注意： ①自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性。 轨道表示式(又称电子排布图)是表述电子排布的一种图式 1、表示方法： a、用方框(也可用圆圈)表示原子轨道，能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连，在方框的下方或上方标记能级符号。 b、各轨道按照离核由近到远，从左到右依次排列。有时画出的能级上下错落，以表达能量高低不同 c、箭头表示一种自旋状态的电子，“ ↑↓”称为电子对，“ ↑”或“↓”称为单电子（或称未成对电子）。箭头同向的单电子称自旋平行。 2s 2p ↑↓ O 1s ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 二、电子排布的轨道表示式-电子排布的另一种方式 2、电子排布图中各符号数字的意义： 2s 2p ↑↓ O 1s ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ？ 思考 洪特规则：基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行(自旋方向相同)。