河南省兰考县第一高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

兰考一高高二期中考试化学试卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意) 1. 工业上制备金属钾的反应为KCl＋NaNaCl＋K，该反应为吸热反应，反应温度通常为850℃。相关数据如下表所示，下列说法错误的是 物质 熔点/℃ 沸点/℃ Na 97.8 883 K 63.7 774 NaCl 801.0 1413 KCl 770 1500 A. Na比K活泼 B. 该反应的△H＞0 C. 该反应的△S＞0 D. 该条件下△H-T△S＜0 2. 常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是 A. B C. D. 3. 25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH->0，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低 D 将水中加热，Kw增大，c(H+)不变 4. 下列实验操作正确的是 A. 选用图1滴定管量取17.60mLNaCl溶液 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C. 中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液 D. 可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 5. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图A是温度对平衡的影响 B. 图B反应开始后，注射器活塞向右移，该反应为放热反应 C. 图C是中和热的测定 D. 图D是研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 7. 在一密闭容器中，发生某反应，反应达到平衡后，该反应的平衡常数表达式为，下列说法正确的是 A. 仅升高温度，的浓度增大，则该反应的 B. 增大体积减小压强，的物质的量浓度减小 C. 当混合气体的质量不再改变时，该反应达到平衡 D. 该反应的化学方程式为 8. 为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：下列说法不正确的是： A. 该实验通过观察颜色变化以判断生成物浓度的变化 B. 观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动 C. 进行II、III对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 D. 若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的 9. 某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应；，当充入2mol X和1mol Y，经20s达到平衡时生成了0.4mol W。下列说法正确的是 ①升高温度，同时增大反应物和生成物活化分子百分数，同等程度增大于正逆反应速率 ②以Y的浓度变化表示的反应速率为 ③在其它条件不变的情况下，增加1mol X，则X和Y的转化率均提高 ④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动 ⑤再向容器中通入2mol X和1mol Y，达到平衡时，X、Y的转化率均增大 A. ①⑤ B. ⑤ C. ②③④ D. ④⑤ 10. 有可逆反应： 。 已知在、、、时反应都达到平衡，如果、、、时都只改变了一个反应条件，则下列对、、、时改变条件的判断正确的是 A. 降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂 B. 使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度 C. 增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度 D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂 11. 已知H2(g)+I2(g)2HI(g)∆H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ） A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变 C. 甲降低温度，乙不变 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol I2 12. 经研究发现CO与在作用下可生成无害气体，该反应的反应历程分为两步，如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①、②均是氧化还原反应 B. 使反应的活化能降低，是中间产物 C. 总反应的化学反应速率由反应①决定 D. 若反应恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快 13. 一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=c(I2)=0.11mmol•L-1