精品解析：福建省莆田第一中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

莆田一中2022-2023学年度上学期第一学段考试试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Na-23 S-32 C-12 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 B. 硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈 C. 酒精和84消毒液的消毒原理相同 D. 常规融雪剂(CaCl2、NaCl等)的使用对桥梁和环境没有破坏作用 2. 下列说法错误的是 A. 232Th转化成233U不是化学变化 B. 鸡蛋清溶液、淀粉溶液都是常见的液溶胶 C. 冰水混合物、明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、铝热剂均为纯净物 D. 已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于一元弱酸 3. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 0.1mol•L-1FeCl3溶液：Cu2+、NH、NO、SO B. 0.1mol•L-1KI溶液：Na+、Fe3+、ClO-、Cl- C. 8mol•L-1氨水溶液：Cu2+、K+、Cl-、NO D. 使石蕊试液变蓝色的溶液：K+、Ca2+、ClO-、HCO 4. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 100g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA B. 将22.4L(标准状况)Cl2通入足量水中，转移的电子数为NA C. 12gNaHSO4固体中含阳离子数目为0.1NA D. 64gSO2和32gO2混合，反应一段时间后总原子数为4NA 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) C. Al2O3(s)AlCl3(aq)无水AlCl3(s) D. NH3(g)NO(g)HNO3(aq) 6. 能正确表示下列变化离子方程式是 A. 向酸性溶液中滴加溶液： B. 向溶液中通入： C. 将通入过量氨水中： D. 溶液与过量NaOH溶液反应： 7. 下列实验过程能达到预期目的的是 选项 实验操作和现象 实验目的 A 向盛有碱石灰的试管中加入某浓溶液，再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝 证明此溶液一定为铵盐溶液 B 向溶液中加入溶液，观察到有白色沉淀生成 证明结合的能力强于 C 将碳酸钙与6mol/L盐酸产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀 证明C非金属性强于Si D 向2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的溶液，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀 证明 A. A B. B C. C D. D 8. 工业上可利用TiCl4制取TiO2，“纳米材料”TiO2有广泛应用。制取TiO2的反应为： ① ② 下列说法正确的是 A. 反应①中被氧化的元素是Fe B. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1 C. 工业上可利用TiCl4制取TiO2的总反应中，若反应生成2.24 L(标况下)Cl2，转移电子的物质的量是0.4 mol D. 还原性： 9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. 氢氟酸可与反应，可用于刻蚀石英制作艺术品 C. 浓具有强吸水性，可夺取蔗糖中的氢、氧元素而使蔗糖炭化 D. 甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同族，W、Y可以分别与X形成原子个数比为、的两种化合物，Z的原子序数为X的2倍。下列叙述错误的 A. 原子半径： B. X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强 C. 可用W、X或Y、X形成的化合物制备X的单质 D. 与能发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D 接收蒸馏成分 测溶液的pH 检验装置气密性 制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 12. 冰晶石(Na3[AlF6])是一种重要的助熔剂，化工上常通过如下方法制备： 已知萤石(CaF2)、石英砂(SiO2)、冰晶石均难溶于水。下列说法正确的是 A. 冰晶石只含有离子键 B. 实验室模拟“煅烧”时需要的实验仪器有酒精喷灯、蒸发皿、玻璃棒 C. “水浸”时所得残渣主要成分有CaCO3 D. “调pH”时，若pH过大则冰晶石的产率会降低 二、非选择题：本题共4小题，共52分。