精品解析：广东省三校联考2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

广东省三校联考2022-2023学年高二上学期期中考试 化学试题 本试卷共11页，24小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：Fe 56 O 16 一、选择题：本大题10小题，每小题2分，共20分。 1. 研究表明I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂：3SO2(g)+2H2O (l)=2H2SO4 (aq)+S(s) ΔH＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：①SO2(g)+4I－(aq)+4H+(aq)= S(s)+ 2I2(g) + 2H2O(l) ΔH＞0；②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO(aq)+4H+(aq)+2I－(aq) ΔH＜0；已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 2. 下列实验装置，不能完成相应实验的是 A. 用甲装置测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热 B. 用乙装置验证：KCl浓度增大，导致反应的平衡逆向移动 C. 用丙装置测定锌与稀硫酸反应速率 D. 用丁装置测定某NaOH溶液的浓度 3. 在实验室用50mL0.25mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/L溶液进行中和热测定，实验测得中和热为，下列叙述正确的是 A. 若改用60mL0.25mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大 B. 用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质环形搅拌棒 C. 实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度 D. 用同浓度、同体积的氨水和溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热分别为和，则 4. 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A. 使用催化剂降低了反应的活化能，可加快反应速率，提高反应的平衡转化率 B. 催化剂不可以降低该反应的焓变 C. 过程①②均有N-H键断裂，N-H键断裂时需要吸收能量 D. 过程④中有非极性键形成 5. 活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 从反应过程图可知，生成产物P2的过程中，中间产物Z生成产物P2的过程为整个反应过程的决速步骤 C. 该历程中最大正反应的活化能 D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知：，则金刚石比石墨稳定 B. 已知：，则的燃烧热 C. 已知：；，则 D. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，则其热化学方程式为： 7. 环戊二烯广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法不正确的是 共价键 键能/(kJ/mol) H-H 436 H-I 299 I-I 151 A. 在相同条件下，反应：，则 B. 表中三种物质，H-H键能最大，故相同条件下，最稳定 C. D. 将和混合加热，充分反应后测得的反应热与相同 8. 某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分数据如表： t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(HI)/mol 0 0.18 0.35 0.50 0.62 则2～6 min内，以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为 A. 0.02 mol•L-1•min-1 B. 0.04 mol•L-1•min-1 C. 0.08 mol•L-1•min-1 D. 0.16 mol•L-1•min-1 9. 开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： ，下列有关说法正确的是 A. 增大体系的压强，平衡正向移动，平衡常数K增大 B. 升高反应温度有利于提高的平衡转化率 C. 平衡后再通入适量，平衡正向移动，的转化率增大 D. 加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量 10. 一定温度下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A. B. C. D. 二、选择题：本大题10小题，每小题3分，共30分。 11. 已知：。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下： 过程Ⅰ： 过程Ⅱ：…… 下列说法正确是 A. 起催化剂的作用，在反应过程中化学性质不发生改变 B. 过程Ⅰ中每消耗转移4mol电子 C. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能 D. 过程Ⅱ的热化学方程式为 12. 环丙烷(△)与丙