专题十一 碳和碳的氧化物-【满分复习课】2022-2023学年九年级化学上册期中+期末复习高频考点专题（人教版）

专题十一 碳和碳的氧化物 【知识归纳】 一、碳的几种单质 1.金刚石和石墨： 金刚石（C） 石墨（C） 外观 无色透明正八面体状晶体 深灰色鳞片状固体 硬度 自然界中最硬的物质 是最软的矿物之 导电性 无 良好 用途 制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 制铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等。 2.无定形碳： 由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 3.其他碳单质: ①C60分子:是一种由60个碳原子构成的分子。它形似足球,这种足球结构的碳分子很稳定。 ②碳纳米管:由碳原子构成的管状大分子。 4.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列方式不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 二、单质碳的化学性质 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1.常温下化学性质不活泼 碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。 【用途】档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐。 2.可燃性:（反应物的量不同，产物不同） 完全燃烧(氧气充足),生成CO2:  C+O2CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O22CO  【用途】用作燃料。 3.还原性： C+2CuO2Cu+CO2↑    （置换反应）  【实验现象】：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 【氧化还原反应】：碳具有还原性，被氧化；氧化铜具有氧化性，被还原。 【用途】：冶金工业 【注意事项】： ①试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流引起试管的炸裂； ②实验完毕先撤导管再撤酒精灯防止澄清石灰水倒吸引起试管的炸裂； ③当试管冷却后再倒出固体观察现象，防止铜重新被氧化； ④碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温。 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1.反应原理： 用石灰石和稀盐酸反应，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 【注意】： ①不用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面,阻碍了反应的进行。 ②不用碳酸钠或碳酸