精品解析：四川省乐山市沫若中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题

沫若中学2021级高二上期第一次月考化学试题 第I卷(选择题 共50分) 一、选择题(共20小题，每小题2.5分，满分50分) 1. 下列多电子原子中不同能级能量高低描述中不正确的是（ ） A. E(1s)<E(2s)<E(3s) B. E(3s)<E(3p)<E(3d) C. E(4s)>E(3d)>E(3p) D. E(6s)>E(5p)>E(4d) 2. 下列说法不正确的是（ ） A. ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 B. 锗和硅都可用作半导体材料 C. 同周期主族元素（除零族元素）的原子半径从左到右逐渐减小 D. 1mol气态氢化物断键所需能量由大到小：HF>HCl>HBr>HI 3. 下列叙述正确的是 A. 基态铝原子核外有三个单电子 B. 铜原子的外围电子排布式是：3d94s2 C. [Ar]3d24s2是基态钛原子的电子排布 D. 铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5 4. 下列说法正确的是 A. 化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位键 B. 最外层电子排布式为ns2的原子属于第ⅡA族元素 C. SO2、CS2、HBr都是直线形分子 D. 主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等 5. 下列化合物中含有手性碳原子的是（ ） A. 1,2−二溴乙烷 B. 甘油 C. CH3CH2Cl D. 6. 下列说法正确的是 A. N2、O2和Cl2分子中均既含有σ键，又含有π键 B. Na的核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量 C. 氢原子的电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹 D. 电离下列状态的铝的最外层一个电子：1s22s22p63s1比1s22s22p63s2所需能量更少 7. 元素周期表中，第二周期第一电离能比较，介于硼和氮之间的元素有几种（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　） A. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 9. 现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ） A. 该物质的分子式为SN B. 该物质的分子中只含极性键 C. 该物质的分子是极性分子 D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体 10. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是： A. 碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3 B. 第一电离能：Na< Mg <Al C. 还原性：Na> Mg >Al D. 电负性：Na> Mg >Al 11. 下列说法正确的是 A. H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间有氢键 B. Na2O与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 C. KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D. 将盐酸加入Na2CO3溶液中，产生的气体能使Na2SiO3溶液变浑浊，可证明非金属性：Cl>C>Si 12. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 B 白磷为正四面体结构的分子 白磷分子中P—P键间的键角是109.5° C 1体积水可以溶解约700体积氨气 氨是极性分子且存在氢键的影响 D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的键长短 A. A B. B C. C D. D 13. 下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（ ） A CH4、NH3、H2O B. CO2、BF3、SO C. C2H4、SO2、BeCl2 D. NH3、PCl3、N2H4 14. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的2p能级上的电子数与最外层电子数相等，下列说法中错误的是（ ） A. X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性 B. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 D. XW3的空间构型为三角锥形 15. 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A. X元素可能为+4价 B. X的最高价氢氧化物一定为强碱 C. X为第五周期元素 D. X与氯气反应生成化合物为XCl3 16. 据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子