精品解析：天津市南开中学2022-2023学年高二上学期期中调研化学试题

高二年级化学阶段性质量检测(一) 时长：60分钟 共100分 I卷(共54分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题(共54分，每题3分) 1. 已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确是 A. 浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJ B. 含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJ C. 1L0.lmol/LCH3COOH与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ D. 1L0.lmol/LHNO3与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ 2. 室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH−物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量共存的是 A. ClO- B. Fe3+ C. D. 3. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 A. 盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B. 盐酸浓度增加一倍，用量减至一半 C. 增大Na2CO3粉末的量 D. 把盐酸换为浓硫酸 4. 下列关于溶液酸碱性说法不正确的是 A. 313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7，溶液呈碱性 B. 25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5mol C. 某温度下，VaL 0.01mol/L pH=11的NaOH溶液，与VbL pH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则Va∶Vb=1∶1 D. 100℃时，纯水的pH=6，呈中性 5. 某反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线b为使用催化剂反应历程，且包含多个基元反应 C. 使用催化剂可以降低反应的活化能 D. 活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. ；结论：的燃烧热为 B. ；结论：标准状况下1L丙烷完全燃烧放热2220kJ C. ， ；结论：完全燃烧放出787kJ热量 D. ；结论：金刚石比石墨稳定 7. 已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO2)增加 C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H2)减小 8. 下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH＞7 B. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2 D. 常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5 9. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11 mol∙L−1。下列有关判断正确的是 A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降 10. 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ① ② ③ ④碳酸氢钠溶液： ⑤溶于中： A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③ D. 全部 11. 下列有关化学反应原理的说法中正确的是 A. 需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应 B. 反应 ，则该反应能自发进行 C. 100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入少量NaCl固体，反应速率不变 D. 若反应可以自发，则该反应的速率一定较快 12. 一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡： ；则下列有关说法正确的是 A. 缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变 B. 保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化 C. 保持容积不变，继续充入HI气体，则HI的转化率将减小 D 温度不变时，改变某一因素使体系颜色变浅，则和都将减小 13. 如图所示，初始体积均为1L的两容器，甲保持恒容，乙保持恒压。起始时关闭活塞K，向甲中充入1molPCl5(g)，乙中充入1molPCl3(g)和1molCl2(g)。恒温下，均发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。达平衡时，乙的容积为0.8L。下列说法不正确的是 A. 平衡时PCl5(g)的体积分数：甲＜乙 B. 从乙中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，再次平衡时乙中n(PCl5)=0.2mol C. 打开K一段时间，再次平