精品解析：广东省广州市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

广州二中教育集团2022学年第一学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 K：39 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法错误的是 A. 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C. 同温同压下，在常温和点燃条件下的不同 D. 反应物和生成物具有总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应 2. 下列有关说法正确的是 A. 增大反应物浓度，反应物分子中单位体积活化分子数增多，活化分子百分数增大 B. 在恒温恒压下进行，向容器中通入Ar(g)，化学反应速度减小 C. 对于反应，在反应容器中投入一定量固体，反应一段时间后，当的体积分数不再改变时，该反应达到了化学平衡状态 D. 100mL的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成的速度不变 3. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 D. 可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 4. 酯在碱溶液中水解反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 活化能：反应①>反应② B. 反应①和②、总反应的∆H都小于0 C. 反应①决定酯在碱溶液中水解的总速率 D. 其他条件相同，增大碱的浓度能提高酯水解速率 5. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A. 用装置①定量测定化学反应速率 B. 用装置②探究浓度对化学反应速率的影响 C. 用装置③探究催化剂对分解速率的影响 D. 用装置④证明铝片与盐酸的反应为放热反应 6. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强 7. 某温度下，将2molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8. 下列说法不正确的是 A. Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C. 在常温下能自发进行，则该反应的 D. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释是 A. 工业制硫酸时，将含硫铁矿石粉碎后煅烧 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 光照新制氯水时，溶液的颜色会逐渐变浅 D. 溴水中加入溶液后，溶液颜色变浅 10. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H1<0； 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ∆H2<0。 则反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数是 A. K12/K2 B. 2K1-K2 C. 2K1/K2 D. K12-K2 11. 一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（ ） A. 此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B. A的平衡转化率为40% C. x的值为1 D. A和B的平衡转化率相等 12. 为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现与CO合成的反应机理如下： ①快； ②快： ③慢。 反应②的速率方程，，、是速率常数。下列说法错误的是 A. 反应②的平衡常数 B. 反应①的活化能小于反应③的活化能 C. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 D. 使用合适的催化剂可以加快该反应的速率，同时提高的平衡产率 13. 反应2NO2(g)N2O4(g) △H=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随