精品解析：北京师范大学第二附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

北师大二附中2022—2023学年度高二年级第一学期 化学阶段性测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 I卷 每小题只有一个选项符合题意(每小题3分，共14小题。) 1. 下列属于弱电解质的物质是 A. NaCl B. NaOH C. H2SO4 D. NH3•H2O 2. 下列说法中，正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 3. NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 4. 100mL跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量：①②③④固体⑤，其中组合正确的是 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①③④ 5. CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H＞0。下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是 A. 升温 B. 加NaCl(s) C. 加压 D. 加AgNO3(s) 6. 与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3+。据此判断，以下叙述错误的是 A. 液氨中含有NH3、、等粒子 B. 一定温度下，液氨中c()∙c()定值 C. 液氨中电离达到平衡时，c()=c()=c(NH3) D. 只要不加入其他物质，液氨中c()=c() 7. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中错误的是 A. NH3•H2O的电离程度增大 B. c(OH-)增大 C. NH的数目增多 D. 增大 8. 用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A. 本实验可选用酚酞作指示剂 B. 用酸式滴定管盛装溶液 C. 锥形瓶装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥 D. 滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 c(氨水)mol/L 0.1 0.01 mol/L A. 用热溶液除去油污 B. 实验室用排饱和食盐水法收集 C. 表中实验结果： D. ；工业合成氨采用400~500℃的高温条件 10. 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A. 过程①②均有N－H键断裂 B. 过程③的电极反应式为：NH－e－+OH－＝N+H2O C 过程④中有非极性键形成 D. 催化剂可以降低该反应的焓变 11. 工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于 A. - 270 kJ/mol B. +26 kJ/mol C. -582 kJ/mol D. +270 kJ/mol 12. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 A B C D 实验 目的 测定锌与稀硫酸反应速率 测定中和反应的反应热 验证温度对化学平衡移动的影响 验证甲烷与氯气发生反应 实验 装置 A. A B. B C. C D. D 13. 已知反应：X(g)+Y(g)2Z(g) ∆H＜0，400℃时该反应的化学平衡常数K=1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 容器 温度/℃ 起始时物质的浓度/(mol•L-1) 10分钟时物质的浓/(mol•L-1) c(X) c(Y) c(Z) 甲 400 1 1 0.5 乙 T1 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法中，不正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率：v(X)=0.025mol•L-1•min-1 B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能T1＜400℃ D. 丙中，a>0.5 14. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的