第1部分 微专题2 质量守恒定律的应用之定量计算(课件PPT)-【鼎成中考·精准提分】2023河南中考化学精讲册

微专题2　质量守恒定律的应用之定量计算 鼎成中考 典例精析·炼技法 专题集训·稳提升 典例　在点燃的条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。 物质 R O2 CO2 H2O 反应前质量/g 4.6 12.8 0 0 反应后质量/g 0 3.2 x 5.4 微专题2　质量守恒定律的应用之定量计算 (1)反应后生成CO2的质量为__________g。 (2)该反应中反应物为_____________，生成物为__________________；该反应_____________(填“属于”或“不属于”)化合反应。 (3)R中一定含有的元素是________________________________________；R中碳元素和氢元素的质量比为__________(填最简比)。 (4)R中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为______________(填最简比)；R的化学式为_______________。 (5)反应生成的CO2和H2O的分子个数比为__________(填最简比)；该反应的化学方程式为____________________________________。 8.8 R和O2 CO2和H2O 不属于 C、H、O(或碳元素、氢元素、氧元素) 4∶1 2∶6∶1 C2H6O 2∶3 微专题2　质量守恒定律的应用之定量计算 变式训练 (2021·河南)某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18 g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4 g CO2、21.6 g H2O和25.2 g N2，实验测得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为_______。 C2H8N2 微专题2　质量守恒定律的应用之定量计算 变式训练 (2021·河南)某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18 g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4 g CO2、21.6 g H2O和25.2 g N2，实验测得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为_______________。 方法引导——反应物、生成物、反应类型的判断及定量计算 (1)根据质量守恒定律：反应前后物质的总质量相等，确定某未知物的质量。 (2)反应物、生成物和催化剂的判断：反应后质量增加的为生成物，质量减小的为反应物，质量不变的可能是____________，也可能是____________ __________。 (3)根据化学反应前后元素的种类、质量不变，判断未知物的元素组成及各元素的质量。 (4)由未知物中各原子的个数比，确定未知物的化学式。 (5)根据各物质的化学计量数的比值，得出化学方程式。 催化剂 未参加反应 的杂质 微专题2　质量守恒定律的应用之定量计算 方法引导——化学式的相关计算 元素的质量＝物质的质量×该物质中该元素的质量分数＝物质的质量 微专题2　质量守恒定律的应用之定量计算 1．(2022·邵阳)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是(　　) A．x的值是25 B．乙一定是催化剂 C．甲和丁都是反应物 D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是14∶33 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 7 10 28 37 反应后的质量/g 14 10 33 x A 微专题2　质量守恒定律的应用之定量计算 2．a g氯酸钾和b g二氧化锰混合后加热，最后得到c g固体。下列说法正确的是(　　) A．反应后得到c g氯化钾 B．产生氧气的质量为(a－c)g C．二氧化锰的质量在反应前后均为b g D．所有生成物的总质量为c g C 微专题2　质量守恒定律的应用之定量计算 3．(2022·常德)一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是(　　) A．x的值是31 B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7∶11 C．丁可能为单质 D．反应中消耗甲和乙的质量比为7∶4 C 微专题2　质量守恒定律的应用之定量计算 4．将8 g纯净物M在足量氧气中完全燃烧，生成22 g二氧化碳和18 g水。下列判断正确的是(　　) A．消耗氧气16 g B．M中只含碳、氢元素　　 C．M中含碳、氢、氧三种元素 D．M中氢元素的质量分数为20% B 微专题2　质量守恒定律的应用之定量计算 5．(2022·怀化)一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是(　　) A．反应后X的质量为2.1 g B．X中一定含有碳元素和氧元素