精品解析：湖南省株洲市攸县第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

攸县二中2022~2023学年高二上期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示： 已知：的键能分别为498、799。估算键能为 A. B. C. D. 2. 已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热 则反应的反应热为 A. B. C. D. 3. 反应的反应历程如下：第一步：(快速平衡)，第二步：(慢反应)，其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中。，，、为速率常数，仅受温度影响。下列叙述错误的是 A. 第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低 B. 整个反应的速率由第二步反应速率决定 C. 同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大 D. 第一步反应快的原因是第一步反应的活化能比第二步反应的活化能低 4. 我国科学家实现了在铜催化剂条件下DMF[(CH3)2NCHO]向三甲胺[N(CH3)3]的转化。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，其中吸附在铜催化剂表面上的物质用*标注。 下列有关说法正确的是 A. 步骤③中形成了N—H键 B. 每生成一个三甲胺分子要吸收1.02eV的能量 C. (CH3)2NCH2OH* = (CH3)2NCH2＋OH*是上述历程中的决速步骤 D. 由步骤①可知，DMF分子和H原子吸附在铜催化剂表面上为放出能量的过程 5. 室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。 已知：Ka1(H2SO3)=1.54×10-2、Ka2(H2SO3)=1.02×10-7 实验 实验操作和现象 1 向10mL1.0mol·L-1NaOH溶液通入112mL(标准状况)SO2 2 向10mL1.0mol·L-1NaOH溶液通入SO2至溶液pH=7 3 向10mL1.0mol·L-1NaOH溶液通入224mL(标准状况)SO2 4 向实验3所得溶液中加入少量的1.0mol·L-1Ba(OH)2溶液 下列说法正确的是 A. 实验1得到的溶液中有c(SO)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(H+) B. 实验2得到的溶液中有c(HSO)<c(SO) C. 实验3得到的溶液中有c(Na+)<c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3) D. 实验4中反应的离子方程式为HSO+OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O 6. 已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时、溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是 CH3COOH HClO H2CO3 Ka=18×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=41×10-7 Ka2=5.6×10-11 A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- C. 图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 D. 图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) 7. 已知常温下0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系： B. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系： C. 通过分析可知常温下： D. 在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中减小 8. 室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ pH 3 3 11 11 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A. ①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③＞② B. 相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞② C. ②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D. ①、③溶液以体积比为9：11混合，则混合溶液的pH=4 9. 25℃时，，，下列说法正确的是 A. AgCl和共存的悬浊液中， B. 向悬浊液中加入NaCl浓溶液，不可能转化为AgCl C. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl析出且溶液中 D. 向浓度均为0.1mol/L的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出 10. 在体积为