精品解析：北京交通大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

北京交通大学附属中学2022—2023学年高二上学期期中练习 化学试题 说明：本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。 第一部分 选择题(共42分) 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题2分，共42分) 1. 下列属于弱电解质的物质是 A. B. C. D. 2. 下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是 A. Cu2+、Na+、SO、HCO B. Na+、NH、MnO、I- C K+、Mg2+、Fe2+、Cl- D. Na+、NO、SO、CO 3. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 通入少量氨气 D. 加入少量醋酸钠固体 4. 下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是 A. 用Zn粉代替Zn粒 B. 滴加少量的CuSO4溶液 C. 升高温度 D. 再加入1mol/LCH3COOH溶液 5. 下列事实可以证明氨水是弱碱的是 A. 0.1mol/L氨水溶液 B. 0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 C. 氨水与盐反应生成 D. 氨水的导电性比NaOH溶液弱 6. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（ ） A. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 B. 在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移 C. 催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 D. 如果向容器中放入1molN2和3molH2，最终可以生成2molNH3 7. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于已达平衡的可逆反应，压缩容器体积，混合气体颜色变深 B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期 C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D. 配制FeCl3溶液，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中 8. 在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A. 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B. 增大，单位体积内活化分子数增大 C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子的百分数增大 9. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率 B. 其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低 C. 其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D. 其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加 10. 向H2O2溶液中加入少量KI溶液，反应历程是：i.H2O2+I−=H2O+IO−；ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I−，H2O2分解反应过程中不加KI溶液和加入KI溶液的能量变化如下图所示。下列判断不正确的是 A. KI是H2O2分解催化剂 B. 曲线②代表加入KI的能量图 C. KI能增大H2O2的分解速率 D. 反应i是放热反应，反应ii是吸热反应 11. 一定温度下，100mLN2O5的CCl4溶液发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2。不同时刻测得生成O2的体积，换算成对应时刻N2O5的浓度如下表。 t/min 0 10 20 30 … 80 90 c(N2O5)/(mol·L−1) 1.40 0.96 0.66 0.45 … 0.11 0.11 下列说法不正确的是 A. 0~10min的平均反应速率：v(N2O5)=0.044mol·L−1·min−1 B. 10~20min的平均反应速率：v(N2O5)＜0.044mol·L−1·min−1 C. 10~20min放出的O2体积为0.336L(标准状况) D. 80min后反应达到平衡，2v正(N2O5)=v逆(O2) 12. 下列化学用语表示正确的是 A. 碳酸显酸性： B. 碳酸钠溶液显碱性： C. 用作净水剂： D. “84消毒液”中加少量醋增强漂白性： 13. 关于下列实验的说法不正确的是 A．CH3COO-的水解程度增大 B．溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果 C．NH4Cl可促进CH3COO-的水解 D．混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+) A. A B. B C. C D. D 14. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系： 已知：。下列判断不正确的是 A. 反应①表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应②表现出还原性 C. 反应①③的化合价均没有发生变化 D. 反应③的颜色变化是由化学平衡移动引起的，则试剂可以是溶液 15. 已知，其它相关数据如下表： 物质 HCl 1mol分子