第一章 第二节 第2课时 元素周期律（课时作业）- 2022-2023学年高二新教材化学选择性必修2【勤径学升·同步练测】（人教版）

训练(四)　元素周期律 [对应素能提升训练第7页] 1.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 （　　） A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr 解析　题中阳离子半径由小到大的顺序为r（Mg2＋）＜r（Na＋）＜r（K＋）＜r（Ba2＋）,阴离子的半径由大到小的顺序为r（I－）＞r（Br－）＞r（F－）；r（阳）/r（阴）最小的应取r（阳）最小的与r（阴）最大的相比,即r（Mg2＋）/r（I－）最小。 答案　B 2.（2022·福州高二检测）第三周期基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有 （　　） A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 解析　同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大,第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大；Mg、Al、Si、P、S、Cl属于同一周期且其原子序数依次增大,但Mg属于第ⅡA族元素,Al属于第ⅢA族,P属于第ⅤA族元素,S属于第ⅥA族,所以Mg、Al、Si、P、S、Cl几种元素的第一电离能从大到小排序是P、S、Si、Mg、Al,所以第一电离能处于Al、P之间的元素有3种,C项正确。 答案　C 3.（2022·徐州高二检测）下列状态的铝元素中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是 （　　） A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne] 解析　A、B为基态,其中A失去最外层1个电子,为第三电离能,B失去最外层1个电子,为第二电离能；C为铝离子,稳定结构,失去最外层1个电子所需能量最大；D为铝原子的核外电子排布的激发态,易失去最外层的一个电子；所以电离最外层的一个电子所需能量最小的是D。 答案　D 4.（2022·厦门高二月考）处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素,其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。则下列说法中,正确的是 （　　） ①元素的非金属性依次增强　②元素的电负性依次减小　③元素的第一电离能依次增大 ④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 A.①④ B.②④ C.①③ D.③④ 解析　非金属性越强,获得1个电子所放出的能量就越高,因此根据题意,A、B、C、D的非金属性依次减小,故选B。 答案　B 5.（2022·吉林高二检测）有短周期A、B、C、D四种元素,A、B同周期,C、D同主族,已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构,B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同,且C离子的核电荷数高于B离子。则电负性顺序正确的是 （　　） A.A＞B＞C＞D B.D＞C＞B＞A C.C＞D＞B＞A D.B＞A＞C＞D 解析　根据题意可知A、B、C处于同一周期,且原子序数C＞B＞A,C、D处于同一主族,且C在D的下一周期。据此分析画出A、B、C、D在周期表中相对位置关系为,然后依据同周期、同主族元素电负性变化规律即可确定其电负性顺序：D＞C＞B＞A。 答案　B 6.下列有关微粒的排列顺序中,错误的是（　　） A.原子半径：Na＞S＞O B.稳定性：PH3＜H2S＜H2O C.离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋ D.第一电离能：O＜F＜Ne 解析　电子层结构相同的微粒,其核电荷数越大,微粒半径越小,故C项离子半径应为Na＋＞Mg2＋＞Al3＋,错误。 答案　C 7.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构,则下列叙述错误的是 （　　） A.金属性：B＞A＞C＞D B.原子半径：B＞A＞C＞D C.元素的电负性：D＞C＞B＞A D.离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋ 解析　据题意可知,A、B、C、D在周期表中的位置为 C D B A … 则金属性：B＞A＞C＞D,原子半径：B＞A＞C＞D,电负性：D＞C＞A＞B,离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋。 答案　C 8.（双选）以下有关元素性质的说法不正确的是 （　　） A.具有下列电子排布式的原子①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p63s23p4；④1s22s22p2,原子半径最大的是① B.有下列价电子排布式的原子①3s23p1；②3s23p2；③3s23p3；④3s23p4,第一电离能最大的是④ C.①Na、K、Rb；②N、P、S；③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而增大的是③ D.某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 415、7 733、10 450、13 630、17 995等,它与氯气反应时,生成的阳离子是X3＋ 解析　①是Si元素、②是N元素、③是S元素、④是C元素,同一主族元素原子核外电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径：①＞③＞④＞