第二章 第三节 分子结构与物质的性质（课时作业）- 2022-2023学年高二新教材化学选择性必修2【勤径学升·同步练测】（人教版）

训练(八)　分子结构与物质的性质 [对应素能提升训练第15页] 1.下列物质分子内和分子间均可形成氢键的是 （　　） A.NH3 B. C.H2S D.C2H5OH 解析　通常能形成氢键的分子中含有N—H键、H—O键或H—F键。NH3、CH3CH2OH有氢键但只存在于分子间。B项有机物中的O—H键与另一分子中—CHO中的O原子可在分子间形成氢键,同一分子的O—H键与邻位—CHO中的O原子可在分子内形成氢键。 答案　B 2.关于丙氨酸的下列说法,正确的是 （　　） A.Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同 B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称,具有不同的分子极性 C.Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子 D.Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同 解析　手性异构体只是在物理性质上有很大不同,其化学键和分子极性都是相同的。 答案　D 3.（2022·枣庄高二检测）下列物质的变化,破坏的主要是范德华力的是 （　　） A.碘单质的升华 B.KCl溶于水 C.将乙醇加热变为气态 D.NH4Cl受热分解 解析　碘的升华,只是状态发生了变化,破坏的是范德华力,没有破坏化学键；KCl溶于水,会破坏离子键；乙醇由液态变为气态,破坏的是范德华力和氢键；NH4Cl受热分解,破坏的是化学键（包括共价键和离子键）。 答案　A 4.下列说法正确的是 （　　） A.分子中只有极性键 B.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子 C.CO2分子中的化学键为非极性键 D.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp 解析　同种原子形成的共价键是非极性键,即CC键是非极性键,A错误；CH4是非极性分子,B错误；二氧化碳结构为OCO,化学键为极性键,C错误；CH4分子中碳原子的杂化类型是sp3杂化,而CO2分子中碳原子是sp杂化,D正确。 答案　D 5.下列各物质的酸性强弱关系正确的是 （　　） A.CH2Cl—COOH＞CHCl2—COOH B.CCl3—COOH＜CFCl2—COOH C.CH3CF2—COOH＞CHF2—COOH D.C17H35—COOH＞C4H9—COOH 解析　羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关。羧基所连基团的极性越强,羧基中羟基的极性越大,越容易电离出H＋,酸性越强,酸性：CH2Cl—COOH＜CHCl2—COOH,A错误；CCl3—COOH＜CFCl2—COOH,B正确；烃基是推电子基团,烃基越长推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性越小,酸性越弱,CH3CF2—COOH＜CHF2—COOH,C错误；C17H35—COOH＜C4H9—COOH,D错误。 答案　B 6.经技术测定,过氧化氢（H2O2）分子的空间结构为半开书页形（如图）,下列对其相关叙述中正确的是 （　　） A.该分子中心原子的σ键电子对数为2,孤电子对数为1 B.该分子中心原子杂化轨道类型为sp2 C.该分子中H—O键和O—O键均为σ键,均为极性键 D.该分子负电中心和正电中心无法重合,故为极性分子 解析　该分子中心原子的σ键电子对数为2,孤电子对数为2,价层电子对数为4,该分子中心原子的杂化轨道类型为sp3；H—O键和O—O键均为σ键,但H—O键为极性键、O—O键为非极性键；根据其结构可知,分子中负电中心和正电中心无法重合,D项符合题意。 答案　D 7.（双选）下列对分子性质的解释中,正确的是 （　　） A.氨气的熔、沸点较高是因为氨气中含有大量的氢键 B.乳酸（）分子中含有一个手性碳原子,该碳原子是sp2杂化 C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D.甲烷可以形成甲烷水合物,是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键 解析　氨分子间可形成氢键,使其熔、沸点大幅升高,A正确；由于手性碳原子为饱和碳原子,所以只能发生sp3杂化,B错误；甲烷不能与水形成氢键,D错误。 答案　AC 8.S2Cl2是橙黄色液体,少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液,S1Cl2的分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是 （　　） A.为非极性分子 B.分子中既含有极性键又含有非极性键 C.与S2Br2结构相似,熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2 D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2OSO2↑＋3S↓＋4HCl 解析　根据S2Cl2的分子结构形状可知,它属于极性分子,分子中既含有极性键,又含有非极性键,A错误,B正确；由于与S2Br2结构相似,而相对分子质量比S2Br2小,则熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2,C正确；由于S2Cl2少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液,则与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2OSO2↑＋3S↓＋4HCl,D正确。 答案　A 9.（双选）下列对一些实验事实的理论解释,正确的是 （　　） 选项