第二章 第二节 第2课时 杂化轨道理论简介（课时作业）- 2022-2023学年高二新教材化学选择性必修2【勤径学升·同步练测】（人教版）

训练(七)　杂化轨道理论简介 [对应素能提升训练第13页] 1.在BrCHCHBr分子中,C和Br成键采用的轨道是 （　　） A.sp－p B.sp2－s C.sp2－p D.sp3－p 解析　BrCHCHBr分子中C原子采用sp2杂化,每个C原子形成3个sp2杂化轨道分别与Br原子的p轨道、H原子的s轨道、另一个C原子的sp2轨道形成3个σ键。 答案　C 2.有机物CH3＋CHCH—C≡CH中标有“·　”的碳原子的杂化方式依次为 （　　） A.sp、sp2、sp3 B.sp3、sp2、sp C.sp2、sp、sp3 D.sp3、sp、sp2 解析　甲基上的C原子采取sp3杂化；碳碳双键上的C原子采取sp2杂化；碳碳三键的C原子采取sp杂化。 答案　B 3.（2022·武汉高二检测）下列四种分子中,中心原子的杂化方式与其他三种不同的是（　　） A.SOCl2 B.B C.CH2Br2 D.AlCl3 解析　SOCl2、B、CH2Br2的中心原子的价层电子对数均为4,均采取sp3杂化,而AlCl3的中心原子的价层电子对数为3,采取sp2杂化,故选D。 答案　D 4.有关杂化轨道理论的说法不正确的是 （　　） A.杂化轨道全部参加形成化学键 B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180° C.四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释 D.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变 解析　形成杂化轨道后,某些杂化轨道上可填充两个电子,形成孤电子对,不参与形成化学键,如N的价电子排布式为2s22p3,1个2s轨道和3个2p轨道杂化为4个sp3杂化轨道,其中一个杂化轨道中有一对孤电子对,不参与成键。H2O分子中O形成的4个sp3杂化轨道中有2个轨道填充2对电子,形成孤电子对,而CH4中C形成的4个sp3轨道中没有孤电子对,全部成键,由于孤电子对对化学键的作用,使得NH3、H2O不再是sp3杂化轨道的夹角109°28',而是比它小,NH3是107°,H2O是105°。故选A。 答案　A 5.甲醛分子的结构式为,下列描述正确的是 （　　） A.甲醛分子中有4个σ键 B.甲醛分子中的碳原子为sp3杂化 C.甲醛分子中的氧原子为sp杂化 D.甲醛分子为平面三角形,有一个π键垂直于三角形平面 解析　从结构式看,甲醛分子为平面三角形,所以中心原子碳应为sp2杂化,形成三个杂化轨道,分别与氧原子和两个氢原子形成σ键,还有一个未参与杂化的p轨道与氧原子形成π键,该π键垂直于杂化轨道的平面,氧原子不是中心原子,不发生轨道杂化。 答案　D 6.下列推断正确的是 （　　） A.BF3为三角锥形分子 B.N的电子式为,离子呈平面正方形结构 C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s－p σ键 D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—H σ键 解析　BF3为平面三角形,N为正四面体形,CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道,然后与氢原子的1s轨道重叠,形成4个s－sp3 σ键。 答案　D 7.下列分子的空间结构可用sp2杂化轨道来解释的是 （　　） ①BF3　②CH2CH2　③ ④CH≡CH　⑤NH3　⑥CH4 A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥ 解析　①BF3分子中价电子对数＝3＋＝3,B原子采用sp2杂化,BF3为平面三角形分子；②CH2CH2,其中碳原子以sp2杂化,未杂化的2p轨道形成π键；③中碳原子以sp2杂化,未杂化的2p轨道形成大π键；④CH≡CH为直线形分子,其中碳原子为sp杂化；⑤NH3是三角锥形分子,中心原子氮原子为sp3杂化；⑥CH4是正四面体形分子,中心碳原子为sp3杂化。 答案　A 8.（双选）下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是 （　　） A.NCl3分子呈三角锥形,这是氮原子采取sp2杂化的结果 B.sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C.中心原子采取sp3杂化的分子,其空间结构可能是四面体形或三角锥形或V形 D.AB3型的分子空间结构必为平面三角形 解析　NCl3分子中氮原子上的价层电子对数＝3＋＝4,因此NCl3分子中氮原子采取sp3杂化,A错误；sp3杂化轨道是能量相近的原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混杂”起来,形成能量相等、成分相同的4个轨道,B正确；一般中心原子采取sp3杂化的分子所得到的VSEPR模型为四面体形,如甲烷分子,若中心原子有孤电子对,则空间结构发生变化,如NH3、PCl3分子是三角锥形,D错误,C正确。 答案　BC 9.As2O3（砒霜）是两性氧化物（分子结构如图所示）,溶于盐酸生成AsCl3,As