课题2 金属的化学性质——2022-2023学年九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练（人教版）

课题2 金属的化学性质 【知识精要】 1、 金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 反应条件 金属 实验现象 化学反应方程式 常温 镁 镁在空气中，表面逐渐 变暗 2Mg+O2=2MgO 铝 铝在空气中，表面逐渐 变暗 Al+3O2=2Al2O3 点燃或 加热 镁 在空气中，点燃，剧烈燃烧，发出 耀眼白光，伴随有 白烟 ，放热，生成白色固体 2Mg+O22MgO 铁 在氧气中，点燃，剧烈燃烧， 火星四射 ，放出大量的热，生成 黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 铜 在空气中加热，表面会 变黑 2Cu+O22CuO 高温 金 不变色 不反应 【要点诠释】 （1）钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜 ，阻止氧化反应的继续进行。 （2）铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化—— 生锈 。铁生锈的条件是：铁与水 、空气中的氧气 共同作用；铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的 氧气 、 二氧化碳 共同作用。 （3）镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧；铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧；铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜；真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。 【总结】： ①大多数金属都能和氧气反应，但反应的剧烈程度和难易程度不同。 ②）金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越 剧烈 ③Mg、Al常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不与氧气反应，加热条件下可反应；Au在高温下也不与氧气反应。可得出：镁、铝比较 活泼 ，铁、铜 次之 ；金最不 活泼 。 2.金属与酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4） 稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4） 铝 剧烈反应，铝丝表面产生大量气泡 ；溶液为 无色 ；生成的气体能够 燃烧 ，并产生淡蓝色火焰 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 锌 反应比较 剧烈 ，产生大量气泡 ；溶液为 无色 ；生成的气体能够 燃烧 ，并产生淡蓝色火焰 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 反应缓慢，有少量气泡 产生；溶液由无色变成 浅绿色 ；生成的气体能够燃烧 ，并产生 淡蓝色火焰 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 生成的是亚铁盐 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 生成的是亚铁盐 铜 不反应 不反应 不反应 【要点诠释】 （1）参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序 氢前面 的金属。 （2）酸不能为 强氧化 性酸：如浓硫酸、硝酸。 （3）金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加 。 （4）金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别；都放出热量，但有多有少；溶液的颜色大多不发生变化（铁除外）。 （5）在做铝与酸反应前，要进行打磨 金属铝。 3.金属与金属化合物溶液（盐溶液）反应 　 铁丝浸入硫酸铜溶液 铝丝浸入硫酸亚铁溶液 铜丝浸入硫酸铝溶液 反应 现象 铁丝表面有光亮的 红色物质 析出，溶液由 蓝色 变成 浅绿色 溶液由 浅绿色 变成 无色 没有明显现象（不反应） 化学方 程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe 　 讨论 ①上述方程式的特点是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应类型 ②由铝能置换出铁，铁能置换出铜，可推断三种金属的活动性由强到弱依次是：Al>Fe>Cu ③铜不能与硫酸铝溶液反应，是因为铜的金属活动性比铝 弱 【要点诠释】 （1）只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的 化合物溶液里 置换出来。 （2）被置换的金属化合物必须 溶于水 。 （3）铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显 +2 价。 （4）参加反应的金属不能为钾钙钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，　而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 。 （5）一种金属和几种盐溶液混合时，最不活泼的金属 先 被置换出来，然后再依次按照活动性由弱到强的 的先后顺序被置换出来 二、置换反应 概念：置换反应是由一种单质 与 一种化合物 反应，生成另一种单质 和 一种化合物 的反应。如： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ Fe+CuSO4=FeSO