第二章 第一节 共价键（教参Word）-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修2【勤径学升·同步练测】（人教版）

第二章　分子结构与性质 第一节　共价键 学习目标 核心素养 1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为σ键和π键等类型。 2.了解共价键具有饱和性和方向性。 3.知道键能、键长和键角的概念,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 1.宏观辨识与微观探析：从微观角度认识共价键的形成过程并对共价键进行分类,结合物质的性质,形成“结构决定性质”的观念。 2.证据推理与模型认知：结合共价键模型的建立过程,能论证证据与模型建立及其发展之间的关系。 [对应学生用书第22页] 一、共价键的形成、特征及表示方法 1.共价键的概念及特征 2.共价键的表示方法 （1）用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键,如H—H、H—Cl。 （2）“”表示原子间共用两对电子所形成的共价键。 （3）“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键。 1.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是 （　　） A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.形成共价键原子的大小 D.共价键的稳定性 答案　B 二、共价键的类型 1.σ键 形成 成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成 类 型 s－s型 s－p型 p－p型 特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作,共价键的电子云的图形不变,这种特征称为轴对称。 ②σ键的强度较大。 2.π键 形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 p－p型 特征 ①每个π键的电子云由两块组成,它们互为镜像,称为镜面对称。 ②π键不能旋转；不如σ键牢固,较易断裂。 ③判断规律：共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键,另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成。 2.下图是p－p π键的形成过程示意图,下列相关叙述中不正确的是 （　　） A.原子核对核外电子的吸引力促使两个原子轨道相互靠拢 B.两个原子的p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成π键 C.每个π键有两个重叠区域,它们互为镜像,称为镜面对称 D.每个π键有一个重叠区域,其电子云密度最大,将两个原子核“黏结”在一起 解析　从题图可知,原子核对核外电子的吸引力促使两个原子轨道相互靠拢,两个原子的p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成π键,每个π键有两个重叠区域,它们互为镜像,称为镜面对称,A、B、C正确；每个π键有两个重叠区域,在平面上下呈镜面对称,即有两个密度较大的重叠区域,负电荷中心吸引两个原子核,使两个原子靠近到一定距离时,核与核的正电荷、核外电子与核外电子间排斥力与吸引力相等,形成了π键,D错误。 答案　D 三、键参数——键能、键长与键角 1.三个重要的键参数 键参数 概念 特点 键能 键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量 键能越大,化学键越牢固,分子越稳定 键长 键长是构成化学键的两个原子的核间距 键长越短,键能越大,共价键越牢固 键角 多原子分子中,两个相邻共价键之间的夹角,称为键角 表明共价键有方向性,是描述分子空间结构的重要参数 2.键参数的测定 （1）键能可通过实验测定,更多的却是推算获得的。 （2）键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得。 3.键参数与分子性质与结构的关系 3.（2022·楚雄高二检测）下列说法正确的是 （　　） A.键能越大,表示该分子越容易受热分解 B.共价键都具有方向性 C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长 D.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1,H—Br的键能为366 kJ·mol－1,这可以说明HCl比HBr分子稳定 答案　D [对应学生用书第23页] 要点一　共价键 1.任何共价键中,一定含σ键吗？为什么？ 提示　一定。共价单键全为σ键,共价双键中有一个σ键和一个π键,共价三键中有一个σ键和两个π键。 2.σ键能单独成键,π键一定不能单独成键吗？为什么？ 提示　是。分子中单键只有σ键,只有双键和三键中才含π键,故π键一定不能单独成键。 3.H原子和H原子、H原子和Cl原子、Cl原子和Cl原子分别均以σ键结合成H2、HCl和Cl2分子,共价键轨道完全相同吗？ 提示　不相同。H原子的未成对电子位于1s轨道,Cl原子的未成对电子位于3p轨道,即H原子和H原子成键以1s和1s轨道“头碰头”重叠,H原子和Cl原子以1s和3p轨道“头碰头”重叠,Cl原子和Cl原子以3p和3p轨道“头碰头”重叠。 1.共价键的分类归纳 分类标准 类型 共用电子对数 单键、双键、三键 共用电子对是否偏移 极性键、非极性键 原子轨道重叠方式 σ键、π键 2.σ键与π键的比较 键类型 σ键 π键 原子轨道 重叠方式 沿键轴方向“头碰头”重叠 沿键轴方向“肩