(学案)第8章第25讲 盐类的水解-2023年新高考化学【衡中学案】一轮总复习(通用版)

该稍微过量，所以用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与：性，即在NaHA溶液中，存在HA的电离：HA-一H++A2-,和HA CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1), 的水解：HA+H20一H2A+OH-;溶液显酸性，则c(H+）> 至中性时，酸有剩余，所以溶液中的酸未被完全中和，故C正确：NaOH溶 c(OH),即HA的电离程度大于HA的水解程度，c(A2-)>c(H2A), 液和氨水中的H+均是由水电离产生的，因pH相等，水电离出的c(H+) 但电离和水解均是很微弱的，所以c(HA-)最大，故c(HA)>c(A2-) 相等，即水电离出的c(OH~)相等，故D正确。 >c(H2A),故D正确。 5.I.(1)900 1O.C NaOH与盐酸恰好完全反应时，生成NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中 (2)1000 性，溶液pH=7,故A正确：20.00mL0.1000mol·L-1盐酸物质的量 (3)100 为0.1000mol·L-1×0.02L=0.002mol,V(Na0H)=30.00mL时 Ⅱ.(1)中 Na0H的物质的量为0.1000mol·L-1×0.03L=0.003mol,反应后剩 (2)酸 余Na0H的物质的量为0.003mol-0.002mol=0.001mol,溶液体积为 (3)碱 50mL,则反应后溶液中Na0H的浓度为c(NaOH)=0.00mdl=0.02 [解析]I.(1)25℃时，pH=12的NaOH溶液中，c(OH-)=0.01mol 0.05L ·L-1,pH=11的NaOH溶液中，c(OH)=0.001mol·L-l,设加入水的体 mol·L-1,溶液中H+的浓度为02mol·L-1=5×10-3mol·L1, 积是V1,0.01mol·L-1×0.1L=0.001mol·L-1×(0.1L+y1),V1= 0.01m0lL1×0.1L-0.1L=0.9L=900ml。(2)25℃时，pH=12 溶液pH=-lg(H+)）=-lg(5×10-B)=12.3,故B正确：用邻苯二甲 0.001 mol.L-1 酸氢钾标定NOH溶液的浓度，滴定终点溶液呈碱性，应该选用酚酞作 的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1,pH=10的NaOH溶液中 指示剂，故C错误，根据突变范围，选择合适的指示剂，要求指示剂的变 c(0H-)=0.0001mol·L-1,设加入pH=10的NaOH溶液的体积是 色范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在H突变范围内的指示 V2,0.01mol·L-1×0.1L+0.0001mol·L-1×V2=0.001mol·L-1× 剂，故甲基红的指示反应终点的误差比甲基橙的小，故D正确 (0.1L+V2),解得V2=1L=1000mL。(3)0.008mol·L-1HCl溶液 :11.(1)ADEFH 中c(H+）=0.008mol·L-1,设加入盐酸的体积为V3,c(0H-)= (2)碱酸性KMO,溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管 0.01mlL-1×0.1L-0.08ml:L-×业=0.01mlL-,解得5= (3)不需要KMnO4溶液为紫色，滴定终点时，溶液由无色变为浅紫 0.1L+V3 色，现象明显 0.1L=100mLn (4)小低 Ⅱ.25℃时，pH=a的盐酸中c(H+)=10amol·L1,pH=b的NaOH [解析](1)氧化还原滴定同中和滴定类似，由中和滴定实验所需仪 溶液中c(0H)=106-4mol·L-1,两溶液等体积混合后：(1)若a+b= 器的选用进行迁移可得出正确答案。(3)Mn04为紫色，Mn2+为无色， 14,c(H+)=c(0H),溶液呈中性；(2)若a+b=13,c(H+)> 可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读 c(OH-),溶液呈酸性；(3)若a+b>14,c(H+)<c(OH~),溶液呈碱性。 酸性KMO4溶液体积偏小，故所测待测液浓度比实际浓度低。 6.(1)1.0×10-12> 12.(1)13 (2)41.0×10-7 (2)CH3 COOH=CH3 COO-+H+H20=0H-+H* (3)①中 (3)①④ ②Ba2++0H-+H++S0}=BaS04↓+H,0 (4)丙 ③11 (5)20.00 B组 (6)2 7.AB该温度下，取lgV=1的点，c(OH-)=c(NH3OH+)=1×10-4.s [解析](3)常温下，用水稀释0.1ol·L-1的CH3COOH溶液，促进 mol·L-1,c(NH2OH)=1mol·L-',K。(NH2OH)= CH,COOH的电离，所以n(H+)变大，但是溶液体积增大的程度大于氢 c(NH