(学案)第7章第22讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向-2023年新高考化学【衡中学案】一轮总复习(通用版)

[解析](1)题给反应是熵增反应，由任何温度下都有△H-T△S<0 (3)①3X+Z=2Y 知，△H<0:在常温下，氨气和氧气反应的速率极小，所以氨气和氧气在 ②0.05mol·L-1·min-l 常温下能大量共存。(2)根据同一化学反应中，各物质的反应速率之比 [解析](1)一个化学反应的反应热可以由反应物的键能总和减去生 等于化学计量数之比，计算可知，a=1.8,b=1.00,c=1.00。①x(N0)= 成物的镀能总和计算，根据表格数据，该反应的反应热为+(4a+4b- (Nu,）-2w20 =0.1mol·L-1·minl。②平衡时， 2c-4d)kJ·mol-1,即每生成4mol氢气需要从外界吸收(4a+4b-2c c(NH3)=1.00mol·L-1,c(02)=1.00mol·L-1,c(H20)=1.50 -4d)W的能量，当生成1m0l氢气时，需要吸收号×(4a+46-2e mlL-,c(o)=1.0mmlL-。K=NH,)·c(0, c4(N0)·c6(H,0) =1.506≈ 4d)=(a+b-乞-d)的能量。(2)当2王(C0,)=题(H,0)时，即 11.39。③按比例增大投料，相当于将原平衡体系体积缩小，平衡向左移 二氧化碳的生成速率与水的生成速率比为1：2时，可以判断化学反应 动，NH3的转化率降低，A项错误；增大空气浓度，提供更多的O2,平衡 达到平衡状态，正确；根据质量守恒定律，反应体系内的总质量不发生 向右移动，NH3的转化率增大，B项正确；催化剂不能使平衡移动，氢气 变化，反应容器的体积不变，体系中混合气体的密度恒不变，不能判断 的转化率不变，C项错误；在恒温恒容条件下，通入氩气，参与反应的各 反应达到平衡，b错误；随着反应的不断进行，反应体系中总物质的量逐 物质和产物的浓度都不变，平衡不移动，氨气的转化率不变，D项错误。 渐增大，当反应达到平衡时，体系中总物质的量不再发生变化，体系中 6.(1)1 的平均相对分子质量不再发生变化，可以判断反应达到平衡，c正确；断 (2)< 裂4molC一H键指的是CH4的消耗速率，断裂2molC=0键指的是 (3)增大压强（或增大二氧化碳浓度） CO2的消耗速率，当反应物的消耗速率与生成物的消耗速率比等于化 (4)BC 学计量数比时，可以判断反应达到平衡，d正确；(3)①根据图示，起始 [解析](1)反应开始至a点的反应时间为2mi,氢气转化的物质的量 时X物质为1mol,平衡时为0.7mol,消耗了0.3mol;起始时Z物质为 4 mol 1mol,平衡时为0.9mol,消耗了0.1mol;起始时Y物质为0mol,平衡 时为0.2mol,生成了0.2mol,故X、Z为反应物，Y为生成物，故该反应 为8mol-4mol=4mol,平均速率(H2)= △c=2L=1molL-1· At-2 min min1。(2)曲线I对应的条件政变是升温，达到平衡时，氢气物质的量 为3X+Z一2Y;②2mm内Y物质的反 增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H< 0.2 mol 0。(3)曲线Ⅱ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，故曲线Ⅱ对应 2min=0.05mol.L-1·min1。 改变的条件应是增大压强或增大二氧化碳浓度。(4)容器内CH,和12.(1)①C因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大 H20的浓度之比为1：2不能说明反应达到平衡状态，故A错误；当 ②0.05mol·L-1·min-l 4)正(C02)=V造(H2),说明反应达到平衡状态，故B正确；该反应前后气 (2)①X+3Y一2Z 体的分子数不等，容器内压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故C正 ②A、B、C 确；反应前后气体质量和体积不变，混合气体的密度始终保持不变，故D ③30% 错误。 [解析](1)①在0~1min、1~2min,2~3min、3~4min、4~5min时 B组 间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL,由 7.CD由药品用量看，Fe3+与I能恰好反应，再依据实验Ⅱ、Ⅲ现象，可 此可知反应速率最大的时间段为2~3min;②在2~3min时间段内， 知，反应混合物中存在Fe3+和L2,因而Fe3+与I的反应为可逆反应，A n(H2） 2.4L·mml=0.005ml,根据2HC~,计算消耗盐酸的 0.112L 正确；结合实验Ⅱ、Ⅲ现象可知，a反应后2浓度较大，b反应后2浓度 较小，说明SCN-结合Fe3+的能力比I还原Fe3+的能力强，使2Fe3++ 0.01 mol 2I→2Fe2++12的平衡逆向移动，B正确：Fe(CN)3不是沉淀，C错 物质的量为0.01mml,则e(HC)=9,2t=0.05mal·