(学案)第7章第20讲 化学反应速率-2023年新高考化学【衡中学案】一轮总复习(通用版)

6.(1)C mol·L-1;阴极上发生的反应依次为Cu2++2e—Cu、2H++2e (2)负 =H2↑，由曲线Ⅱ可知Cu2+放电完全时，阳极上产生224mLCl2和 (3)A1-3e一一A3+铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化 112mL0,,则电路中转移电子的物质的量为0.01mol×2+0.005mol 物薄膜，使金属铝呈现“惰性 ×4=0.04m0l,据得失电子守恒可知，n(C2+)=0.04mol×号=0.02 [解析]F发生吸氧腐蚀，常见保护方法有牺牲阳极的阴极保护法和 外加电流的阴极保护法。 ml,故混合液中c(CuS0,)=0,02mml=0.1mlL-。20-,s内相 0.2L B组 7.AD甲装置为原电池装置，氧气在N电极被还原生成水，所以N电极为 当于电解CuCL2,电解反应式为CuCl,电解Cu+C,↑，4~ths内相当于 正极，M电极为负极；乙装置为电解池，a电极上Si被氧化成Si4+,发生 电解CuS04,而电解CuS0,溶液的离子反应为2Cu2++2H,0电解2Cu 氧化反应，所以电极为阳极与N极相连，b电极为阴极与M极相连。 +02↑+4H+,则生成H+的物质的量为0.005mol×4=0.02mol,则有 根据分析可知M与b相连，A项正确：根据分析可知a电极为阳极，即液 态C!-Si合金为阳极，但固体硅不导电，所以不能为阴极，S4+在铝电极 c(H)-0,02m=0.1mlL-,故溶液的pH=1。(2)电解Cus04 0.2L 上得电子被还原，B项错误：废水中尿素含量不同，电流强度不同，单位 溶液时，Cu2+在阴极放电，水电离的OH在阳极放电，电解的总离子方 时间内转移的电子数不同，会影响硅提纯的速率，C项错误：C0(NH2)2 程式为2Cr2++2H,0包框2Cu+02↑+4H+。①C校为阴极，电极反 在负极M上失电子发生氧化反应，生成N2,C02,结合电荷守恒得到电极 应式为Cu2++2e一Cu,析出0.64gCu(即0.01mol)时，生成 反应为C0(NH2)2+H20-6eC02↑+N2↑+6H+,D项正确。 H2SO4的物质的量也为0.01mol。电解CuS04溶液时，阴极祈出Cu,阳 8.B桥墩钢筋可与海水形成原电池，容易发生电化学腐蚀，A说法错误： 极上产生O2,故可向电解质溶液中加入Cu0、CuCO3等使电解质溶液 铁的活动性大于铜，钢铁桥墩上镶嵌铜，腐蚀速率加快，C说法错误；将 完全复原。②加入0.2 mol Cu(0H),相当于加入0.2 mol Cu0和0.2 桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为外加电流的阴极保护法，D molH20,则电解过程中转移电子的物质的量为0.2mol×2+0.2mol× 说法错误。 2=0.8mol,即0.8NA个电子。 9.D由题给信息可知，F极为阴极，电源B极是负极，故A错误：丁装置中 Y电极是阴极，如果Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷， 第七章化学反应速率与化学平衡衡 故B错误；若用丙装置给铜镀银，G应该是Ag,H是铜，电镀液是AgNO3 第20讲 化学反应速率 溶液，故C错误。 10.DA项，左侧试管内气体受热压强增大，不能更快更清晰地观察到液 柱上升，错误；B项，在铁被腐蚀的原电池反应中，铁作负极，错误：C项， 考点一 负极反应式为Al-3e—A13+,正极反应式为02+2H20+4e— 考点清单 40H,总反应方程式为4A1+302+6H,0一4A(0H)3,错误；D项，1.化学反应进行的快慢 由上述分析可知图Ⅲ装置的总反应方程式为41+302+6H,0一2.减小增大 4A1(OH)3,生成的A1(OH)3进一步脱水形成白斑，正确。 3.4c △ molL-1·min-1mol.L-1·s-12mol·L-l·min- 11.(1)原电池正02+2H20+4e—40H 4.化学计量数m:n:p:g0.3mol·L-1·s-10.1mol·L1·s- (2)电解池阳2H,0-4e—0↑+4H+4Ag*+2H,0电解 0.2mol·L-1·s-1 4Ag*+02↑+4H+减小 :7.增大增大增大减小增大 (3)280 :小题自测 [解析](1)甲池能自发地进行氧化还原反应，所以甲池为原电池，通1.(1)× 入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为02+ [提示]速率快的反应，不一定有明显的实验现象，如NaOH与盐酸的 2H20+4e一40H-。(2)乙池为电解池，石墨与原电池正极相连， 中和反应等。 为电解池的阳极，根据离子放电顺序，水电离出的O川ˉ放电，则电极反 (2)× 应式为2H20-4e一=02↑+4H+。电解硝酸银溶液，阳极生成氧 [提示]化学反应速率是一段时间内的平均速率。 气，阴极