广东省广州市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

广州二中教育集团2022学年第一学期期中考试高二化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 K：39 第Ⅰ部分 选择题部分 一、选择题：本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列说法错误的是（ ） A.水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C.同温同压下，Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同 D.反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应 2.下列有关说法正确的是（ ） A.增大反应物浓度，反应物分子中单位体积活化分子数增多，活化分子百分数增大 B.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在恒温恒压下进行，向容器中通入Ar(g)，化学反应速度减小 C.对于反应H2NCOONH4(s)CO2(g)+NH3(g)， 在反应容器中投入一定量H2NCOONH4固体，反应一段时间后，当CO2的体积分数不再改变时，该反应达到了化学平衡状态 D.100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速度不变 3.在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是（ ） A.大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B.测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D.可用塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器 4．酯在碱溶液中水解反应历程如图所示，下列说法错误的是（ ） A.活化能：反应①>反应② B.反应①和②、总反应的ΔH都小于0 C.反应①决定酯在碱溶液中水解的总速率 D.其他条件相同，增大碱的浓度能提高酯水解速率 5．下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ） A.用装置①定量测定化学反应速率 B.用装置②探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响 C.用装置③探究催化剂对H2O2分解速率的影响 D.用装置④证明醋酸为弱酸 6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)0.5N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ） A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入NO D.降低温度同时增大压强 7．某温度下，将2mol A和3mol B充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 8．下列说法不正确的是（ ） A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D.反应:NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.工业制硫酸时，将含硫铁矿石粉碎后煅烧 B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.光照新制氯水时，溶液的颜色会逐渐变浅 D.溴水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 10．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1<0 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0 则反应:4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数是（ ） A.K12-K2 B.2K1-K2 C.2K1/K2 D.2K12/K2 11．一定温度下，将2moL A和2mol B两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应，3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4mol/L，下列说法正确的是（ ） A.此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B.A的平衡转化率为40% C.x的值为1 D.A和B的平衡转化率相等 12．为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业