第三单元 课题3 元素-(配套课件)2022-2023学年九年级上册化学【初中学霸创新题】人教版

第 三单元 物质构成的奥秘 课题3 元 素 学习目标 1.了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。 2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 3.认识元素周期表并能从元素周期表中得到一些信息。 学习探究 知识点1 元素 H2O CO2 氧化汞 水 氧气 HgO O2 二氧化碳 汞原子和氧原子 氧原子 氢原子和氧原子 碳原子和氧原子 质子数6 中子数6 碳原子 质子数6 中子数7 碳元素 质子数6 中子数8 质子数8 中子数8 氧原子 质子数8 中子数9 氧元素 质子数8 中子数10 把质子数为8（即核电荷数为8）的所有的氧原子 氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素 HgO O2 H2O CO2 质子数为1的所有氢原子统称为氢元素 质子数为6的所有的碳原子统称为碳元素 统称为氧元素 元素：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 特点：元素是一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 元素 元素 原子 区别 宏观概念,只讲种类,不讲个数 是微观概念，既讲种类，又讲个数 适应范围 应用实例 元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变 描述物质由元素组成 描述分子由原子构成或某些物质由原子构成 水是由氢元素和 氧元素组成的 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；铁是由铁原子构成的 联系 元素与原子的区别和联系 物质 分子 原子 构成 构成 构成 分裂 元素 同类原子的总称 组成 只讲种类，不讲个数 既讲种类，又讲个数 物质、元素、分子、原子之间的关系 元素的存在 地壳中含量前四位元素：O Si Al Fe 生物细胞（质量分数） 海水中 （质量分数） 地壳中 （质量分数） 空气中 （体积分数） 元素含量排行榜 氧＞硅＞铝＞铁 氧＞碳＞氢＞氮 氧＞氢＞氯＞钠 氮＞氧 例1 某品牌饼干的营养成分表中标有钠、钙、铁的含量，这里的“钠、钙、铁”指的是（　　） A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 解析：我们在商场常看到“钠、钙、铁”等字样的食品，其中“钠、钙、铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的““钠、钙、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。 D 例2我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）．该书把一种元素翻译为“矽（xi）”．在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（　　） A．锡 B．硒 C．氧 D．硅 解析：地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，含量居第二位的元素是硅，观察选项，故选D。 D 知识点2 元素符号 国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示该元素。 名称 拉丁文名称 符号 氢 Hydrogenium H 氧 Oxygenium O 碳 Carbonium C 铜 Cuprum Cu 铁 Ferrum Fe 元素符号的规定 第一个字母要大写，第二个字母要小写 O C H N S 氧　　碳　　氢　　氮　　硫 Fe Cu Al Mg Hg 元素符号的书写 铁　　铜　　铝　　镁　　 汞 元素符号的意义 思考：若元素符号前有系数，能否表示该元素？如3O。 思考：元素符号O表示什么？ 宏观意义：表示氧元素 微观意义：表示一个氧原子 元素的分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 “钅”旁，汞除外 例如：锌 铁 铅 铜 银 “气”“氵”“石”旁表示其单质在通常状态下存在的状态 例如：氢 氧 溴 碳 硫 “气”字头 例如：氦 氖 氩 元素的分类 例3.元素符号“Mg”不能表示 ( ) A.镁元素 B.一个镁原子 C.含镁的化合物 D.镁单质 C 解析：元素符号Mg的意义有：（1）镁元素，（2）一个镁原子，（3）由于镁是金属，是由原子直接构成的，可表示镁单质。 知识点3 元素周期表 俄国化学家门捷列夫在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献，因此被称为“一代科学勋臣”。 1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。 2.族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族） 3.元素周期表的起始： 稀有气体元素 4.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 金属元素 非金属元素 在元素周