第三单元 课题2 原子的结构 第2课时 离子 相对原子质量-(配套课件)2022-2023学年九年级上册化学【初中学霸创新题】人教版

第 三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第2课时 离子 相对原子质量 学习目标 1.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 学习探究 知识点1 离子的形成 离子 稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。(若只有一个电子层，则2电子是稳定结构) 钠原子：Na 失 1e 钠离子 带1个单位正电荷 离子：带电的原子（或原子团）。 阳离子：带正电荷的原子，如钠离子。 质子数>核外电子数 氯原子：Cl 氯离子 得 1e 带1个单位负电荷 ＋ 17 2 8 7 ＋17 阴离子：带负电荷的原子，如氯离子。 质子数<核外电子数 阳离子：Xn+ 如Mg2+ (镁离子)，NH4+(铵根离子) 阴离子：Xn- 如Cl- (氯离子)，SO42-(硫酸根离子) 离子符号 3Al3+ 表示铝离子的个数为3 表示一个铝离子带3个单位正电荷 粒子 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 是否达到 稳定结构 大多数未达到稳定结构 达到 稳定结构 达到 稳定结构 联系 阳离子 原子 阴离子 失电子 得电子 原子和离子的区别与联系 氯化钠的形成 +11 2 8 1 Na +17 2 8 7 Cl +17 2 8 8 Cl - +11 2 8 Na + Na + Cl - 阳离子 阴离子 离子化合物 易失去一个电子 阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物叫离子化合物。如：Na﹢与Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl 一般来说，含金属元素的化合物是离子化合物（都是由离子构成的） NaCl MgCl2 KMnO4 Na2CO3 NaOH 结论：离子也是构成物质的粒子。 例1.下面是五种粒子的结构示意图： （1）图中表示原子的是 （选填字母）； （2）图中表示的阳离子是 （选填字母），表示的阴离子是 （选填字母）； 解析：图中A、C、D的质子数=核外电子数，属于原子；图中B的质子数>核外电子数，属于阳离子；E的质子数<核外电子数，属于阴离子。 E ACD B 知识点2 相对原子质量 原子的实际质量 原子种类 原子质量 氢 1.67×10-27 kg 氧 2.657×10-26 kg 碳 1.993×10-26 kg 铁 9.288×10-26 kg 相对原子质量 以一种碳12原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 一个碳12原子的实际质量 Ar＝ 一个原子的实际质量 注意：相对原子质量是一个 “比值”，单位为“1” ，通常省略不写。而原子质量指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单位。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 相对原子质量与质子数和中子数的关系 在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量≈质子数+中子数 跟质子、中子相比，电子质量很小，约为质子质量的1/1836，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。 例2下列关于相对原子质量的说法错误的是（　　） A．由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 B．相对原子质量可以用克作单位 C．相对原子质量是个比值 D．相对原子质量在数值上约等于质子数与中子数之和 解析：A.由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，正确；B.相对原子的质量的单位是1，不是克,错误；C.相对原子质量是个比值，正确；D.相对原子质量在数值上约等于质子数与中子数之和，正确。 B 课堂小结 离子 概念 分类 表示 氯化钠的形成过程 阳离子、带负电 Mg2+ Cl- 相对原子质量 带电的原子或原子团 随 堂 测试 2.根据氯离子的结构示意图，判断以下说法错误的是 （ ） A．氯离子核内有17个质子 B．氯离子核外有3个电子层 C．氯离子在化学反应中易得到电子 D．氯离子的符号为Cl－ C +17 2 8 8 1.如图所示为某粒子的结构