第三单元 课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布-(配套课件)2022-2023学年九年级上册化学【初中学霸创新题】人教版

第 三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布 学习目标 1.知道原子的构成及构成粒子之间的关系，知道原子结构示意图的表示方法。 2.了解原子核外的电子是分层排布的，掌握典型原子（稀有气体、金属和非金属）的原子核外电子的排布特点，并了解结构与性质的关系。 学习探究 知识点1 原子的结构 原子的体积很小 . 原子 乒乓球 地球 原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。 原子核是由质子和中子构成的。 原子的构成 每一个质子带1个单位正电荷，中子不带电，原子核有多少个质子就带多少单位正电荷，原子核所带的正电荷数就叫核电荷数。 在原子中，质子数=核电荷数。所以原子不显电性。 原子 原子核 （带正电） 核外电子 质子 中子 （每个电子带1个单位的负电荷） （不带电） （每个质子带1个单位的正电荷） 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 几种原子的构成 原子中： 1、核电荷数=质子数=核外电子数。 2、质子数不一定等于中子数。 3、不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）。 4、原子种类不同，核内质子数不同。 例1下列说法正确的是 （　　） A．任何原子核内部都含有质子和中子 B．分子体积比原子体积大 C．物质都是由分子构成的 D．原子的质量主要集中在原子核上 解析：A.氢原子核内只有一个质子，没有中子，错误；B.分子和原子的体积不能比较大小，有的分子比有的原子体积大，有的分子比有的原子体积小，错误；C.分子、原子等都可以构成物质，错误；D.决定原子质量大小的基本粒子是质子和中子，电子的质量太小可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，正确。 D 知识点2 原子核外电子的排布 核外电子排布的特点 与原子相比，原子核的体积更小 比作原子 比作原子核 核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。 电子层 离核远近 能量高低 一 二 三 四 五 六 七 低 高 近 远 离核最远的叫作最外层。 最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子数不超过2个。 原子结构示意图 最外电子层 该电子层上的电子数 电子层 Al +13 2 8 3 核电荷数(质子数） 原子结构示意图可直观、形象地表示电子的分层排布 部分原子结构示意图 核外电子排布规律 （1）第一层最多排 个， 第二层最多排 个， 最外层电子数不超过 个， （第一层为最外层时，不超过 个）。 （2）核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层、第三层。 2 8 8 2 稀有气体的原子 稀有气体的原子最外层有 个电子，（氦有 个电子），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。 8 2 金属的原子最外层电子数一般 4个，在化学反应中一般容易 电子，性质不稳定，趋向于里层的稳定结构。 少于 失 金属原子 非金属的原子最外层电子数一般都 4个，在化学反应中，容易 电子，性质不稳定，趋向于本层的稳定结构。 多于 得 非金属的原子 原子种类与原子结构的关系 原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 8个（He为2个） 比较稳定 一般少于4个 一般多于4个 不稳定 不稳定 易失电子 易得电子 既不得电子，也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 例1 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、e、d是代表构成该原子的不同粒子。下列说法正确的是（　　） A．该原子为碳原子 B．粒子b的能量比粒子a的低 C．原子的质量主要集中在c上 D．原子中c与d的数目一定相同填写表格中的空格 解析：A.该原子的核外电子数为6，则其核内质子数为6，为碳原子，正确；B.离核越近，能量越低，粒子b的能量比粒子a的高，错误；C.原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，而不是主要集中在c上，错