第二章 第二节 第2课时 杂化轨道理论简介（课件PPT）-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修2【勤径学升·同步练测】（人教版）

单击此处添加文本具体内容 第二章　分子结构与性质 第二节　分子的空间结构 第2课时　杂化轨道理论简介 学习目标 核心素养 1.了解杂化轨道理论的基本内容。 2.能够运用杂化轨道理论判断和解释简单分子或离子的立体构型。 1.宏观辨识与微观探析：通过认识分子结构以及杂化轨道理论，探析杂化轨道类型与分子立体结构的关系。 2.证据推理与模型认知：结合杂化轨道理论与分子的立体构型，能正确判断VSEPR模型与杂化类型的关系。 第2课时　杂化轨道理论简介 [对应学生用书第31页] 一、杂化轨道理论 1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成 当碳原子与4个氢原子形成CH4分子时，碳原子的 　2s　⁠轨道和3个 　2p　⁠轨道会发生混杂，得到4个新的能量相同、方向不同的轨道，各指向正四面体的4个顶角，夹角109°28'，称为 　sp3　⁠杂化轨道，碳原子以4个 　sp3　⁠杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道重叠形成4个C—H 　σ　⁠键，呈现 　正四面体　⁠形的空间结构。 2s　⁠ 2p　⁠ sp3　⁠ sp3　⁠ σ　⁠ 正四面体　⁠ 第2课时　杂化轨道理论简介 2.杂化轨道的形成及其特点 第2课时　杂化轨道理论简介 3.杂化轨道类型及其空间结构 （1）sp3杂化轨道 sp3杂化轨道是由 　1　⁠个s轨道和 　3　⁠个p轨道杂化形成的。sp3杂化轨道间的夹角是 　109°28'　⁠，立体构型为 　正四面体 　⁠形。 其杂化过程如图所示： 1　⁠ 3　⁠ 109°28'　⁠ 正四面体 　⁠ 第2课时　杂化轨道理论简介 （2）sp杂化 sp杂化轨道由 　1　⁠个s轨道和 　1　⁠个p轨道杂化而得，sp杂化轨道间的夹角是 　180°　⁠，呈 　直线 　⁠形，其杂化过程如图所示： 1　⁠ 1　⁠ 180°　⁠ 直线 　⁠ 第2课时　杂化轨道理论简介 （3）sp2杂化 sp2杂化轨道由 　1　⁠个s轨道和 　2　⁠个p轨道杂化而得。sp2杂化轨道间的夹角是 　120°　⁠，呈 　平面三角形　⁠，其杂化过程如图所示： 1　⁠ 2　⁠ 120°　⁠ 平面三角形　⁠ 第2课时　杂化轨道理论简介 　s轨道和p轨道杂化的类型不可能有 （　　） A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.sp4杂化 答案　D 第2课时　杂化轨道理论简介 [对应学生用书第32页] 要点　杂化类型及分子空间结构的判断 1.杂化轨道只用于形成σ键吗？ 提示　杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对。 第2课时　杂化轨道理论简介 2.杂化轨道间的夹角与分子内的键角一定相同吗？ 提示　不一定。中心原子杂化轨道不一定全部成键，杂化类型相同时孤电子对越多，键角越小。如NH3中的氮原子与CH4中的碳原子均为sp3杂化，但键角分别为107°和109°28'。 3.任意不同的轨道都可以杂化吗？ 提示　原子轨道只有在形成分子的过程中才能杂化，孤立的原子不会发生杂化；另外，不是任意的不同轨道都能杂化，只有能量相近的轨道才能杂化。 第2课时　杂化轨道理论简介 1.原子轨道的杂化过程 第2课时　杂化轨道理论简介 2.杂化类型与分子构型 杂化类型 杂化轨道结构 杂化轨道数 杂化轨道空间结构 成键电子 对数 孤电子 对数 分子空间 结构 实例 sp 2 直线形 2 0 直线形 CO2、 BeCl2 第2课时　杂化轨道理论简介 续表 杂化类型 杂化轨道结构 杂化轨道数 杂化轨道空间结构 成键电子 对数 孤电子 对数 分子空间 结构 实例 sp2 3 平面三 角形 3 0 平面 三角形 BF3 2 1 V形 SO2、 PbCl2 第2课时　杂化轨道理论简介 杂化类型 杂化轨道结构 杂化轨道数 杂化轨道空间结构 成键电子 对数 孤电子 对数 分子空间 结构 实例 sp3 4 正四 面体形 4 0 正四 面体形 CH4 3 1 三角 锥形 NH3、 NF3 2 2 V形 H2O 第2课时　杂化轨道理论简介 3.中心原子轨道杂化类型的判断 （1）利用价层电子对互斥理论、杂化轨道理论判断： 价层电子对VSEPR模型杂化轨道构型。 （2）根据VSEPR模型判断： VSEPR模型 四面体形 三角形 直线形 杂化类型 sp3 sp2 sp 第2课时　杂化轨道理论简介 （3）有机物中碳原子杂化类型的判断：饱和碳原子采取sp3杂化，连接双键的碳原子采取sp2杂化，连接三键的碳原子采取sp杂化。 第2课时　杂化轨道理论简介 　　①sp、sp2两种杂化形式中还有未参与杂化的p轨道，可用于形成π键，而杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。 ②双原子分子中（如HCl），不存在杂化过程。 第2课时　杂化轨道理论简介 [例]　（2022·潍坊高二检测）下列