第一章 第二节 第2课时 元素周期律（课件PPT）-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修2【勤径学升·同步练测】（人教版）

单击此处添加文本具体内容 第一章　原子结构与性质 第二节　原子结构与元素的性质 第2课时　元素周期律 学习目标 核心素养 1.能说出元素电离能、电负性的含义。 2.能应用元素的电离能解释元素的某些性质。 3.了解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化规律。 4.具有运用“位置、结构、性质”三者关系解决实际问题的能力。 1.宏观辨识与微观探析：通过原子半径、电离能、电负性的变化规律，建立“位—构—性”的本质关联。 2.变化观念与平衡思想：把相对抽象的元素金属性、非金属性具体化为电离能与电负性等可量化的元素性质，丰富了元素周期表在过渡元素等领域的应用 价值。 第2课时　元素周期律 [对应学生用书第15页] 一、原子半径 1.影响原子半径大小的因素 （1）电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的排斥作用使原子的半径 　增大　⁠。 （2）核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸引作用就 　越大　⁠，使原子的半径  　减小　⁠。 增大　⁠ 越大　⁠ 减 小　⁠ 第2课时　元素周期律 2.原子半径的递变规律 第2课时　元素周期律 1.下列各组元素中，原子半径依次减小的是（　　） A.Mg、Ca、Ba B.I、Br、Cl C.O、S、Na D.C、N、B 答案　B 第2课时　元素周期律 二、电离能 1.第一电离能 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 　最低能量　⁠，符号： 　I1　⁠，单位： 　kJ·mol－1　⁠。 最低能量　⁠ I1　⁠ kJ·mol－1　⁠ 第2课时　元素周期律 2.规律 （1）同周期：第一种元素（氢和碱金属）的第一电离能 　最小　⁠，最后一种（稀有气体）元素的第一电离能 　最大　⁠，总体呈现 　从小到大　⁠的变化趋势。 （2）同族元素：从上到下第一电离能 　变小　⁠。 （3）同种原子：逐级电离能越来越 　大　⁠（即I1 　＜　⁠I2 　＜　⁠I3……）。 最小　⁠ 最大　⁠ 从小到大　⁠ 变小　⁠ 大　⁠ ＜　⁠ ＜　⁠ 第2课时　元素周期律 2.下列说法中不正确的是 （　　） A.同族元素，随着电子层数的增加，I1逐渐增大 B.同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体呈增大的趋势 C.通常情况下，电离能：I1＜I2＜I3 D.电离能越小，元素的金属性越强 答案　A 第2课时　元素周期律 三、电负性 1.电负性概念 （1）键合电子：原子中用于形成 　化学键　⁠的电子。 （2）电负性：用来描述不同元素的原子对 　键合电子　⁠吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 　越大　⁠。 2.电负性衡量标准 电负性是由美国化学家鲍林提出的，他以 　氟　⁠的电负性为4.0和 　锂　⁠的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。 化学键　⁠ 键合电子　⁠ 越大　⁠ 氟　⁠ 锂　⁠ 第2课时　元素周期律 3.电负性递变规律 （1）同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐 　增大　⁠。 （2）同一主族，从上到下，元素的电负性逐渐 　减小　⁠。 4.电负性的应用——判断金属性和非金属性强弱 金属元素的电负性一般小于 　1.8　⁠，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在 　1.8左右　⁠，它们既有 　金属　⁠性，又有 　非金属　⁠性。 增大　⁠ 减小　⁠ 1.8　⁠ 1.8左右　⁠ 金 属　⁠ 非金属　⁠ 第2课时　元素周期律 3.下列各组元素按电负性大小排列正确的是 （　　） A.F＞N＞O B.O＞Cl＞F C.As＞P＞N D.Cl＞S＞As 答案　D 第2课时　元素周期律 [对应学生用书第16页] 要点一　微粒半径的大小比较 1.同一周期原子半径自左至右逐渐减小，同一周期（如第三周期）离子半径是否逐渐减小？ 提示　否。 2.同一主族原子半径自上而下逐渐增大，同一主族离子半径是否逐渐增大？ 提示　是。 第2课时　元素周期律 3.（1）若短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则离子半径从大到小的顺序为 　　　　　　　　⁠。 （2）这四种元素对应的原子半径从大到小的顺序为 　　　　　　　　⁠。 提示　（1）C3－＞D－＞B＋＞A2＋　 （2）B＞A＞C＞D ⁠ ⁠ 第2课时　元素周期律 1.粒子半径大小比较 原子 半径 同周期元素，随着原子序数递增，其原子半径逐渐减小（稀有气体除外）。例如：r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl） 同主族元素，随着电子层数递增，其原子半径逐渐增大。例如：r（Li）＜ r（Na）＜r（K）＜r（Rb）＜r（Cs） 第2课时　元素周期律 续表 离子 半径 同种元素的粒子半径：阴离子大于原子，原子大