第一章 第一节 第2课时 电子云与原子轨道 泡利原理、洪特规则、能量最低原理（课件PPT）-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修2【勤径学升·同步练测】（人教版）

单击此处添加文本具体内容 第一章　原子结构与性质 第一节　原子结构 第2课时　电子云与原子轨道　泡利原理、洪特规则、能量最低原理 学习目标 核心素养 1.了解原子的运动状态特点。 2.了解原子轨道以及电子云模型。 3.了解泡利原理、洪特规则、能量最低原理，并能据此确定基态原子的电子排布。 1.宏观辨识与微观探析：通过认识原子结构及核外电子排布，辨识微观粒子运动状态不同于宏观物体运动状态。 2.证据推理与模型认知：结合原子核外电子排布规律及核外电子排布的原则，建立观点、证据和结论之间的逻辑关系。 第2课时　电子云与原子轨道　泡利原理、洪特规则、能量最低原理 [对应学生用书第6页] 一、电子云与原子轨道 1.电子云 （1）电子运动的特点 量子力学指出，一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，可以算出它们的概率密度分布。用P表示电子在某处出现的 　概率　⁠，V表示该处的体积，则P/V称为 　概率密度　⁠，用ρ表示。 概率　⁠ 概率密度　⁠ 第2课时　电子云与原子轨道　泡利原理、洪特规则、能量最低原理 （2）电子云的定义及轮廓图 定义 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的 　概率密度　⁠分布的形象 化描述 意义 用单位体积内小黑点的 　疏密程度　⁠表示电子在核外出现 　概率　⁠的大小 轮 廓 图 s 呈 　球形　⁠，只有一种空间伸展方向 p 呈 　哑铃形　⁠，有三种空间伸展方向，它们相互分别垂直，分别相对于x、y、z轴对称 概率密度　⁠ 疏密程度　⁠ 概率　⁠ 球形　⁠ 哑铃形　⁠ 第2课时　电子云与原子轨道　泡利原理、洪特规则、能量最低原理 2.原子轨道 （1）概念：量子力学把电子在原子核外的 　一个空间运动状态　⁠称为一个原子轨道。 （2）形状 ①s电子的原子轨道呈 　球　⁠形，能层序数越大，原子轨道的半径越 　大　⁠。 一个空间运动状态　⁠ 球　⁠ 大　⁠ 第2课时　电子云与原子轨道　泡利原理、洪特规则、能量最低原理 ②p电子的原子轨道呈 　哑铃　⁠形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。 （3）各能级所含有原子轨道数目 能级符号 ns np nd nf 轨道数目 1 3 5 7 哑铃　⁠ 1 3 5 7 第2课时　电子云与原子轨道　泡利原理、洪特规则、能量最低原理 1.（2022·邯郸高二检测）符号3px所代表的含义是 （　　） A.px轨道上有3个电子 B.第三电子层px轨道有3个伸展方向 C.px电子云有3个伸展方向 D.第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 答案　D 第2课时　电子云与原子轨道　泡利原理、洪特规则、能量最低原理 二、核外电子排布规则与轨道表示式 1.泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳 　2　⁠个电子，它们的自旋 　相反　⁠，这个原理称为泡利原理（也称泡利不相容原理）。 2　⁠ 相反　⁠ 第2课时　电子云与原子轨道　泡利原理、洪特规则、能量最低原理 2.轨道表示式（又称电子排布图）：在轨道表示式中，用 　方框　⁠（也可用 　圆圈　⁠）表示原子轨道，能量相同的原子轨道（简并轨道）的方框相连，箭头表示一种自旋状态的电子，“↑↓”称电子对，“↑”或“↓”称单电子（或称未成对电子）。 3.洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先 　单独分占　⁠，且自旋 　平行　⁠，称为 　洪特规则　⁠。 方框　⁠ 圆 圈　⁠ 单独分占　⁠ 平 行　⁠ 洪特规则　⁠ H： __ ；O： 。 1s 1s 2s 2p 4.能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。 第2课时　电子云与原子轨道　泡利原理、洪特规则、能量最低原理 2.某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了（　　） A.泡利原理 B.能量最低原理 C.洪特规则 D.洪特规则特例 解析　p能级有三个原子轨道，据泡利不相容原理，每个原子轨道最多排2个电子，故p能级最多排6个电子，不可能排7个，故违背泡利原理。 答案　A 第2课时　电子云与原子轨道　泡利原理、洪特规则、能量最低原理 [对应学生用书第7页] 要点一　电子云与原子轨道 1.电子云中每个小黑点表示电子吗？ 提示　电子云中孤立的小黑点没有意义，小黑点的密度不同，代表电子出现的概率不同。 第2课时　电子云与原子轨道　泡利原理、洪特规则、能量最低原理 2.（1）s能级和p能级的原子轨道存在哪些方面的差异？ （2）不同能层中的s轨道和p轨道电子云轮廓图分别相同吗？分别呈什么形状？ 提示　（1）轨道图形、