第02讲 原子结构与元素性质 -2022～2023学年高二化学易混易错微考点（人教版2019选择性必修2）

( 第0 2 讲 原子结构与元素性质 ) ( 易混易 错 聚焦 ) 一、聚焦价电子排布的易混易错点 (1)每种元素的能层数(即电子层数)，就是该元素所处的周期序数。 (2)每周期起始元素和结束元素的价电子排布为ns1和ns2np6(第一周期为1s2)。 (3)s区(氢元素除外)、d区、ds区都是金属元素，从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区、ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子，表现金属性，所以s区(H除外)、d区、ds区都是金属元素。 (4)s区元素价电子特征排布为ns1～2，价电子数等于主族序数。p区元素价电子特征排布为ns2np1～6，价电子总数等于主族序数(价电子排布为ns2np6时为0族元素，He的价电子排布为1s2)。 二、聚焦电离能的易混易错点 1．同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布轨道是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常得大。 示例 (1)第三周期所有元素的第一电离能(I1)大小顺序为Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar(用元素符号表示)。 (2)高温条件下Cu2O比CuO稳定的原因是Cu2O中Cu＋的3d轨道处于全充满稳定状态，难失电子。 2．(1)一个原子的逐级电离能逐渐增大的原因： 随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性吸引力也越来越大，消耗的能量越来越多。 (2)第二、三、四周期的同周期主族元素，第ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)元素，因p轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA族和第ⅥA族元素的，如第一电离能：Mg>Al，P>S。 (3)金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。 三、聚焦电负性的易混易错点 (1)不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。 (2)共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。 (3)同周期元素，从左到右，非金属性越来越强，电负性越来越大，第一电离能总体呈增大趋势。 (4)并不是所有电负性差大于1.7的元素原子都形成离子化合物，如H电负性为2.1，F电负性为4.0，电负性差为1.9，而HF为共价化合物，故需注意这些特殊情况。 ( 易 错 典例 分析 ) ( 易错典例 1 ) 1．某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2​ B．该元素为V C．该元素为ⅡA族元素 D．该元素位于d​区 【答案】C 【解析】某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为5，则价电子排布为(n-1)d3ns2，其为过渡元素，并且是同族中原子序数最小的元素，则其位于该族元素的最上方，其价电子排布式为3d34s2。 A．由解析知，该元素为第四周期元素，价电子排布式为3d34s2，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2​，A正确； B．该元素的核电荷数为23，元素符号为V，B正确； C．该元素的价电子数为5，为ⅤB族元素，C错误； D．该元素为ⅤB族元素，位于元素周期表中d​区，D正确； 故选C。 ( 易错典例 2 ) 2．某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出以下观点： ①元素周期系中第ⅠA 族元素统称为碱金属元素 ②元素周期系的形成是由原子的结构决定的 ③每一周期元素原子价层电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束 ④元素周期系的每一周期元素的种类均相等 ⑤基态原子核外电子排布式为 1s22s22p3 和 1s22s22p63s23p3 的两元素位于同一周期 ⑥周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多 你认为正确的是 A．①②③⑤⑥ B．②⑥ C．①④⑥ D．②③⑤ 【答案】B 【解析】①元素周期表中IA族元素除氢外称为碱金属元素，故错误； ②周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族充数，所以周期表的形成是由原子的结构决定的，故正确； ③除第一周期以外的每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束，故错误； ④元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、26，所以各周期元素种类各不相等，故错误； ⑤基态原子电子排布为ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3处第三周期，所以不在同一周期，故错误； ⑥由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多，故正确； 所以②⑥说法正确； 故答案选B。 ( 举一反 三 1 j Y F s ) 3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对