第01讲 原子核外电子排布原理 -2022-2023学年高二化学易混易错微考点（人教版2019选择性必修2）

( 第0 1 讲 原子核外电子排布原理 ) ( 易混易 错 聚焦 ) 一、聚焦能层、能级的易混易错点 1．能层数＝电子层数，能级数＝能层序数。即：第一能层(K,1层电子)，只有s能级；第二能层(L,2层电子)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量，第三能层(M,3层电子)，有s、p、d三种能级。 (1)不同能层之间，符号相同的能级的能量随着能层数的递增而增大。 (2)在相同能层各能级能量由低到高的顺序是ns<np<nd<nf。 (3)不同能层中同一能级，能层数越大，能量越高。例如：1s<2s<3s<4s…… 2．(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数；(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象；(4)我们一定要记住前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。 3．每一能层中能级顺序依次为：ns、np、nd、nf……，故每个能层都有s能级，第二能层出现p能级，第三能层才有d能级，第四能层才有f能级。 二、聚焦电子排布图式书写的易混易错点 书写电子排布图式的“七”注意 (1)一个方框表示一个原子轨道，一个箭头表示一个电子。 (2)不同能级中的□要相互分开，同一能级中的□要相互连接。 (3)整个电子排布图中各能级的排列顺序要与相应的电子排布式一致。 (4)当□中有2个电子时，它们的自旋状态必须相反。 (5)基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。　 (6)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写时，仍把(n－1)d放在ns前。如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。 (7)要注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：[Ar]3d104s1；外围价层电子排布式：3d104s1。 三、聚焦电子跃迁的易混易错点 (1)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量；反之，将吸收能量。光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。 (2)电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移)，而原子得失电子时发生的是化学变化。 (3)一般在能量相近的能级间发生电子跃迁。 四、聚焦原子核外电子排布的易混易错点 “两原理，一规则”的正确理解 (1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。 书写基态原子电子排布时，应注意以下易错点： (违反能量最低原理) (违反泡利原理) (违反洪特规则) (违反洪特规则) (2)半充满、全充满状态的原子结构稳定 如ns2、np3、np6 Cr：3d54s1　　　Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2 (3)由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。 ( 易 错 典例 分析 ) ( 易错典例 1 ) 1．下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是 A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子 B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道 C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n) D．N原子中有5种电子运动状态 【答案】D 【解析】A． 由题给的四种元素原子的电子排布图可知，在一个原子轨道里，最多能容纳2个电子，符合泡利原理，故A正确； B． 电子排在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，符合洪特规则，故B正确； C． 任意能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故C正确； D． 原子核外电子运动的能层、能级、轨道都代表电子的运动状态，即使在一个原子轨道的2个电子，其自旋状态相反，故N原子中有7种电子运动状态，故D错误； 答案为D。 ( 易错典例 2 ) 2．下列说法错误的是 A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理 B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理 C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ 【答案】C 【解析】A． 因为4s轨道最多容纳2个电子，电子排布式1s22s22p63