6 第一章 第二节 第3课时　元素周期律(二)（教师用书）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2物质结构与性质【金版新学案】同步导学（人教版 单选版）

第3课时　元素周期律(二) [学习目标]　认识元素电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。 一、电负性 1．概念 (1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 (2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 2．衡量标准 以氟的电负性为4．0和锂的电负性为1．0作为相对标准。 3．递变规律 (1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大。 (2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小。 学生用书第22页 二、同周期、同主族元素性质的递变规律 性质 同一周期(从左到右) 同一主族(从上到下) 核外电子的排布 能层数 相同 增加 最外层电子数 1→2或8 相同 金属性 减弱 增强 非金属性 增强 减弱 单质的氧化性、还原性 氧化性 增强 减弱 还原性 减弱 增强 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性 增强 减弱 碱性 减弱 增强 气态氢化物的稳定性 增强 减弱 第一电离能 增大(ⅡA＞ⅢA，ⅤA ＞ⅥA) 减小 电负性 增大 减小 1．下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为(　　) A．HI　　　 B．LiI　　　　 C．CsF　　　　 D．KI 答案：　C 2．元素电负性随原子序数的递增而增强的是(　　) A．Na　K　Rb B．N　P　As C．O　S　Cl D．Si　P　Cl 答案：　D 3．利用元素的电负性不能判断的是(　　) A．元素原子的得电子能力 B．化学键的类别(离子键和共价键) C．元素的活泼性 D．元素的稳定化合价 答案：　D 4．第三周期主族元素的电负性如图所示，电负性越大，原子吸引电子能力越强，元素非金属性越强。图中非金属性最强的元素是(　　) A．Al B．Si C．S D．Cl 答案：　D 5．在下列横线上，填上适当的元素符号： (1)在元素周期表中，电负性最大的元素是______，电负性最小的元素是__________(放射性元素除外)。 (2)最活泼的金属元素是________。 (3)最活泼的非金属元素是________。 (4)电负性相差最大的两种元素是________(放射性元素除外)。 答案：　(1)F　Cs　(2)Cs　(3)F　(4)F、Cs 一、电负性的应用 电负性是表述原子吸引键合电子能力大小的一种度量。阅读教材P24～26页内容，思考讨论下列问题。 1．根据电负性的变化规律，分析预测元素周期表中电负性最大的元素是哪种元素？电负性最小的元素是哪种元素(放射性元素除外)? 提示：电负性最大的元素为F元素，电负性最小的元素为Cs元素。 学生用书第23页 2．怎样理解电负性可以度量金属性与非金属性的强弱？ 提示：金属元素越容易失去电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得到电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强，所以可以用电负性来度量元素的金属性与非金属性的强弱。 3．查阅教材中H、O、Cl的电负性数据，分析HClO中各元素的价态。 提示：H、O、Cl的电负性分别为2．1、3．5、3．0，根据HClO的结构式H—O—Cl，可知O对键合电子的吸引力最强，键合电子偏向O元素，O为－2价，H为＋1价、Cl为＋1价。 电负性的应用 1．判断元素的金属性和非金属性强弱。 2．判断元素的化合价 在化合物中，电负性数值小的元素化合价为正值；相反，元素的化合价为负值。 3．判断化合物的类型 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小(　　) (2)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强(　　) (3)同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素(　　) (4)第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大(　　) (5)NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点(　　) 答案：　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√ 2．(1)根据化合物SiC、CCl4判断，Si、C、Cl的电负性大小的顺序是________________。 (2)根据化合物HCl、HClO判断，H、Cl、O的电负性大小顺序是________________。 答案：　(1)Cl＞C＞Si　(2)O＞Cl＞H 3．一般认为，如果两个成键元素的电负性相差大于1．7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1．7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物：①NaF　②AlCl3　③NO　④MgO　⑤BeCl2　⑥CO