单元综合评价(一)　原子结构与性质（教师用书）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2物质结构与性质【金版新学案】同步导学（人教版 单选版）

单元综合评价(一)　原子结构与性质 (时间：90分钟　满分：100分) (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是(　　) A．钢铁长期使用后生锈　 B．节日里燃放的焰火 C．金属导线可以导电 D．卫生丸久置后消失 B　[钢铁易发生电化学腐蚀，所以易生锈；金属导电是电子的定向运动；卫生丸消失是因为升华现象，所以只有节日里燃放的焰火与原子核外电子发生跃迁有关。] 2．下列关于电子云的说法中，正确的是(　　) A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 C．电子云界面图中的小点密表示该核外空间的电子多 D．电子云可表示电子在核外运动的方向 B　[电子云表示电子在原子核外空间某处出现机会的多少，不表示电子的运动的轨迹，A、D错误；电子云界面图中的小点越密表示电子在核外空间的出现的机会越多，C错误。] 3．下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是(　　) A． B．Na C．1s22s22p63s1 D　[原子结构示意图中只有能层，没有能级，不能看出电子自旋状态，选项A错误；2311Na中只能知道Na含有11个电子，不能反映能级差别和电子自旋状态，选项B错误；电子排布式中含有能层和能级，能看出电子的能级差别，但是不能看出电子自旋状态，选项C错误；轨道表示式中包含了能层和能级，小方块表示了能级差别，方块中的箭头表示电子自旋状态，选项D正确。] 4．下列关于硅原子的核外电子排布的表示方法中，错误的是(　　) A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2 C　[C项违背了洪特规则，故错误。] 5．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有(　　) A．1种　　 B．2种 C．3种　　　 D．8种 C　[基态原子4s能级只有1个电子分两种情况。情况一是按照能级顺序正常填充：1s22s22p63s23p64s1，为19K；情况二是按照洪特规则的特例填充：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分别为24Cr和29Cu。] 6．下列选项中，第二电离能最大的元素原子所对应的核外电子排布式为(　　) A．1s2 B．1s22s1 C．1s22s2 D．1s22s22p1 B　[1s22s1失去1个电子后成为稳定的1s2结构，再失1个电子需要很高的能量。] 7．下列说法或有关化学用语的使用正确的是(　　) A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B．Fe原子的外围电子轨道表示式为 C．氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D．铜原子的外围电子排布式为3d94s2 B　[A项，在基态多电子原子中，(n－1)p轨道上电子的能量低于ns轨道上电子的能量，错误；C项，氧的电负性比氮大，但由于第ⅤA族元素的第一电离能出现反常，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能小，错误；D项，d轨道全充满时原子更稳定，铜原子的外围电子排布式为3d104s1，错误。] 8．某元素M的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为580、1 820、2 750、11 600。该元素氧化物的化学式最可能是(　　) A．MO　　 B．MO2 C．MO3　　　 D．M2O3 D　[因为I4I3，所以M在化合物中一般呈＋3价，其氧化物的化学式最可能为M2O3。] 9．硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是(　　) A．硒元素位于元素周期表中第15列 B．硒元素原子的价层电子排布式为4s24p4 C．硒的氧化物只有一种 D．硒的基态原子核外电子排布中共有7个能级 B　[元素周期表中第15列元素为第ⅤA族元素，硒元素位于元素周期表中第16列为第ⅥA族，选项A错误；硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4，选项B正确；由同主族元素硫存在两种氧化物SO2和SO3，可推得硒也有两种氧化物SeO2和SeO3，选项C错误；硒是34号元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，应含有8个能级，选项D错误。] 10．若某元素原子处于能量最低状态时，价层电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是(　　) A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子最外层有3个电子 C．该元素原子的M层共有8个电子 D．该元素原子核外共有4个电子层 D　[若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则该元素是Sc，则该元素原子处