小单元培优练2——原子结构与元素的性质（教师用书）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2物质结构与性质【金版新学案】同步导学（人教版 双选版）

小单元培优练2——原子结构与元素的性质 (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 1．某元素原子外围电子排布式为3d54s2，其应在(　　) A．第四周期ⅡA族　　 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族 D　[价层电子排布式为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2，其质子数为25，为Mn元素，则25－2－8－8＝7，处于第四周期第7列，故处于周期表中第四周期ⅦB族。] 2．某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价层电子排布式均正确的是(　　) A．砷，4s24p3 B．溴，4s24p5 C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p3 A　[元素位于周期表中第四周期ⅤA族，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33，名称为砷，价层电子排布式为4s24p3，故合理选项是A。] 3．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素(　　) A．是非金属元素 B．是稀有气体元素 C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素 D　[在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素可能是金属元素(二、三周期)，也可能是非金属元素(第一周期)，也可能是稀有气体元素，所以无法确定是哪一种元素。] 4．如图所示是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X的电子排布式为[Ar]3d104s24p5的是(　　) A　[X的电子排布式为[Ar]3d104s24p5，则X是第四周期第ⅦA的元素。A.16号元素是S，位于第三周期第ⅥA族，X位于其下一周期后面的族，X核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5，A符合题意；X位于27号元素的下一周期，27号元素Co元素，是过渡元素，不是主族元素，B不符合题意；X元素位于75号元素的上一周期，75号元素为第六周期的副族元素，因此X也是副族元素，C不符合题意；17号元素是第三周期第ⅦA的元素，则根据相对位置可知X位于第四周期第ⅥA族，核外电子排布应该为[Ar]3d104s24p4，D不符合题意。] 5．下列说法正确的是(　　) A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键 B．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键 D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大 C　[A项，金属和非金属电负性相差较大时可以形成离子键；B项，金属元素的电负性不一定小于非金属元素，如氢的电负性为2.1，而某些过渡金属元素的电负性大于2.1；D项，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但并不是依次增大。] 6．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　　) A　[同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，A项正确；氟无正价，B项错误；HF分子间存在氢键，所以熔沸点在同族元素气态氢化物中最高，C项错误；F2、Cl2、Br2三种物质的晶体均是分子晶体，组成相似，则相对分子质量越大分子间作用力越大，熔点越高，D项错误。] 7．同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是(　　) A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．电负性：X>Y>Z D．第一电离能：X>Y>Z D　[非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则非金属性X>Y>Z，原子序数X>Y>Z。同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Z>Y>X，故不选A；非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，故不选B；非金属性X>Y>Z，元素的非金属性越强，其电负性越强，则电负性：X>Y>Z，故不选C；D.通常情况下，非金属性越强，第一电离能越大，但是也有特例；例如：X为Cl，Y为S，Z为P，由于P的最外层轨道处于半满状态，比较稳定，所以第一电离能Cl>P>S，故选D。] 8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1请根据下表数据判断，错误的是(　　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A．元素X的常见化合价是＋1价 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它的单质可与冷水剧烈反应 D　[由数据分析X中I2≫I1，X易呈＋1价，为第ⅠA族元素，A项正确；由数据分析Y中I4≫I3，易呈＋3价，应在第ⅢA族，B项