黑龙江省齐齐哈尔市恒昌中学校2022-2023学年高二上学期11月期中检测化学试题

高二化学期中试卷 第 页 共 8页1 d2022-2023学年度上学期高二学年 齐齐哈尔市恒昌中学期中教学质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Fe-56 Mn-55 第 I卷（选择题 共 45分） 一、选择题（本题共 15道小题，每小题 3分，共 54分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、勒夏特列平衡移动原理在工农业生产和日常生活中都具有重要的意义，下列相关事实能用 勒夏特列原理解释的是 A.用 H2O2溶液制取氧气时加入少量MnO2 B.工业合成氨的过程中实际控温 400~500℃左右 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.压缩 H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深 2、室温下，某溶液由水电离出的 c(H+)=10-11mol/L，则此溶液中一定大量共存的离子组是 A. HCO3-、Cl-、NH4+、Al3+ B. Ca2+、Na+、Cl-、SO42- C. Fe2+、Ba2+、I-、NO3- D. Na+、K+、NO3-、Cl- 3、根据下列表述，相关热化学方程式的书写和叙述，正确的是 A.已知 C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B. S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2 C.已知 12.8g硫粉与 11.2g铁粉混合加热生成 17.6g FeS时放出 19.12kJ热量，则 Fe(�) + �(�) = FeS(�) ΔH =− 95.6kJ ⋅ mol−1 D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，若将 0.5 mol •L -1的稀 H2SO4与 1 mol •L -1的 NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于 57.3 kJ 4、经试验测定，天然气脱硫工艺控温在 1100~1250℃时，会发生下列反应： H2S(g)＋ 3 2 O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 高二化学期中试卷 第 页 共 8页2 2H2S(g)＋SO2(g)= 3 2 S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 H2S(g)＋ 1 2 O2(g)=S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)=S2(g) ΔH4，则ΔH4的正确表达式为 A. ΔH4= 2 3 (3ΔH3-ΔH1-ΔH2) B. ΔH4= 2 3 (ΔH1＋ΔH2-3ΔH3) C. ΔH4= 3 2 (ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3) D. ΔH4= 3 2 (ΔH1-ΔH2-3ΔH3) 5、下列工业制备过程图示和相对应选项描述一致的是： A.图①可表示 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1的能量变化 B.图②中ΔH表示碳的燃烧热 C.已知实验的环境温度为 20°C，将物质的量浓度相等、体积分别为 V1、V2的 H2SO4、NaOH溶 液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知 V1+V2=60mL) D.已知物质的稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成 A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如 图④所示 6、某化学兴趣小组开展实验，在标准状况下，对 10mL0.40mol/L H2O2进行催化分解探究。不 同时刻测定生成 O2的体积如下表（溶液体积变化忽略不计）。 下列叙述错误的是 A.反应至 6min时，c（H2O2）=0.3mol/L B.反应至 6min时，H2O2分解了 50% C.0~6min的平均反应速率：v（H2O2）≈ 3.3 × 10−2mol/(L·min) t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 高二化学期中试卷 第 页 共 8页3 D.6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3 × 10−2mol/(L·min) 7、在一密闭容器中，反应 aA(g)⇌ bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半， 当达到新的平衡时，B的浓度是原来的 160%。则下列说法正确的是 A . a>b B.物质 A的转化率增大 C. 物质 A的质量分数减小 D.平衡向逆反应方向移动 8、在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与 2 mL 2 mol·L−1的盐酸和醋酸 反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是 A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 C. 任意相同时间段内，盐酸与Mg 反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 D.1 mol·L−1 N