精品解析：天津市耀华中学2022-2023学年高二上学期期中调研化学试题

天津市耀华中学2022—2023学年度第一学期期中学情调研 高二年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列说法正确的是 A. 已知，则和反应的反应热 B. 能自发进行的化学反应，不一定是， C. ，则的燃烧热为 D. 用标准溶液滴定未知浓度醋酸，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 2. 已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热 则反应的反应热为 A. B. C. D. 3. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法错误的是 A. 4min末，用NO表示的反应速率为0.03mol·L-1·min-1 B. 4min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1 C. 0～4min内，生成的水的质量为3.24g D. 0～4min内，O2的物质的量减少了0.15mol 4. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成，同时生成 ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2 A. ③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑦ D. ②③④⑤⑥ 5. 少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的 ①由铁粉换铁块②加NaNO3固体③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L-1盐酸 A. ③⑤ B. ①③ C. ⑥⑦ D. ⑦⑧ 6. 以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下： 反应Ⅰ： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49kJ·mol-1 反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41kJ·mol-1 反应Ⅲ： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH3 在 5MPa 下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是 A. 反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 曲线 n 代表 CH3OH 在含碳产物中物质的量分数 C. 该条件下温度越低，越有利于工业生产 CH3OH D. 图示 270℃时，平衡体系中CO2的体积分数为 20% 7. 对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：快反应； 第二步： 慢反应； 第三步： 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O和H2 C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 8. 已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是 A. 若该反应是放热反应，则a<0 B. 用NO表示平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min) C. 达到化学平衡时，CO的转化率是80% D. 保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L 9. 下列各组离子一定能大量共存的组合是 ①在含有大量溶液中：、、、 ②常温下的溶液：、、、 ③常温下的溶液中：、、、 ④在水溶液中：、、、 ⑤常温下的溶液：、、、 ⑥常温下的溶液中：、、、 A. ①②⑥ B. ②④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②③ 10. 下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH＞7 B 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2 D. 常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5 11. 下列说法正确的是 A. 常温下，为2的某酸与