第四章 第三节 化学键 导学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

必修一第四章第三节化学键 1、 教学目标 1. 掌握离子键、共价键的定义、性质 2. 掌握电子式的书写 2、 重难点 1. 离子键、共价键的含义和性质 电子式的书写 3、 知识链接 氧化还原反应的本质：电子的转移（电子的得失、共用电子对的偏移） 4、 教学内容 （一）离子键 电子的得失 1.离子键 ①定义：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键 ②实质：阴、阳离子之间的静电引力与斥力综合下的静电作用 ③成键条件： 原子相互之间易得失电子形成阴阳离子 离子之间的引力与斥力达到稳定状态 体系总能量降低，体系更稳定 ④存在范围：金属阳离子/NH4+与非金属阴离子/酸根离子 存在于常见的强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物中 ⑤离子键强弱： 电荷量、离子半径两种因素影响。半径越小、所带电荷量越大，离子键越强、熔沸点越高。离子键强弱还会影响物质的溶解性。 2.离子化合物 ①定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物 ②实质：阴、阳离子之间的静电引力与斥力综合下的静电作用 ③性质： ⑴离子化合物中必含离子键，离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔沸点一般比较高，常温下为固体。 ⑵离子化合物溶于水或熔融状态时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 ④存在范围：金属阳离子/NH4+与非金属阴离子/酸根离子 存在于常见的强碱、绝大多数盐、活泼金属氧物中 总结： 注意：三个“一定”，两个“不一定” ⑴三个“一定” 1 离子化合物中一定含有离子键 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 ⑵两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素。NH4Cl 2 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。AlCl3 3 （二）共价键 共用电子对的偏移 1.共价键 ①定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 ②实质：共用电子对对两原子的作用力 ③成键条件： 非金属原子之间易形成共价键，且成键原子最外层电子未饱和 成键后形成稳定结构 体系总能量降低，体系更稳定 2.共价键的分类 3.共价化合物 ①定义：所有化学键均为共价键的化合物 ②性质： 1 部分由原子直接构成空间网状结构的共价化合物熔沸点很高 如：C（金刚石）、Si（晶体硅）、SiO2、SiC等原子晶体 ⑵部分由原子先构成分子的共价化合物熔沸点较低 如：CO2、HCl、SO