第三章第一节 铁及其化合物 导学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

必修一第三章第一节铁及其化合物 1、 教学目标 1. 掌握铁的还原性 2. 了解铁重要化合物的主要性质及应用 3. 掌握Fe3+、Fe2+的检验方法及相互转化 4. 了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法 2、 重难点 1. 铁单质及其化合物的性质 2. Fe3+、Fe2+的检验方法及相互转化 3、 知识链接 有关于Fe，学习过的内容 （1）地壳中的含量： （2）与氧气发生反应： （3）与酸发生反应： （4）置换活泼性较弱的金属： （5）与氯气发生反应： （6）铁的冶炼： 4、 教学内容 （一）铁的单质 1.物理性质： 纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点较高，有延展性和导热性。能导电，其导电性比铜、铝差，能被磁体吸引。 2.化学性质：铁可以失去电子，具有还原性。 1 铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜、硫磺等）反应 2 铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应 3 铁与水蒸气反应 ⑴试管中湿棉花的作用是加热时产生水蒸气与铁粉反应。 ⑵若用火柴点燃肥皂泡，可能发生的现象是听到爆鸣声。 ⑶该反应体现铁单质具有还原性。 练习： (1)有下列物质：①S　②CuCl2溶液　③稀H2SO4　④AgNO3溶液　⑤Cl2，与Fe反应时生成＋2价铁的化合物的是__________(填序号，下同)，生成＋3价铁的化合物的是____________。 (2)铁与水蒸气能发生反应，日常生活中为什么可用铁壶烧水？ （二）铁的化合物 1.铁的氧化物： 2.铁的氢氧化物： ①图甲实验中观察到的现象是有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式是Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ ②图乙实验中先观察到有白色沉淀生成，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，有关反应的离子方程式是： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 思考：如何才能看到白色的氢氧化亚铁沉淀？ (1)Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。 (2)为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2。 (3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。 (4)为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度