第九单元课题2 溶解度同步习题之溶解度、溶解度曲线及其应用专题练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册

溶解度、溶解度曲线及其应用专题练习 班别： 姓名： 一、固体的溶解度。 1．溶解度概念：在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 ，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在 中的溶解度。 注意： 固体溶解度的“四要素”：①在一定 下；②溶剂质量一定是 ；③溶液状态一定是 ；④单位一定为 。 固体溶解度的影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外因： 。 2．在30℃时，氯化钾的溶解度是37g。这句话的含义是 。 3．固体溶解度的表示方法 （1）图表法：根据温度和固体物质的溶解度列表。 （2）曲线法：用横坐标表示 ，纵坐标表示 ，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。 （3）固体溶解度曲线的意义： 内容 表示 举例 点 曲线上的点 表示物质在对应温度时的______ A、B表示物质N、M在t1℃时的溶解度分别为ag和cg 两曲线交点 表示两物质在该对应温度下的 相等 C点表示物质N、M在t2℃时的溶解度相等 线 表示物质溶解度随温度改变而 变化的趋势 如M的溶解度随温度的升高而 ，N的溶解度随温度的升高而______ 面 曲线下面的点 表示溶液为不饱和溶液 D点表示t1℃时的 的不饱和溶液 曲线上面的点 表示溶液饱和且有未溶固体 D点表示t1℃时的 的饱和溶液 （4）固体溶解度曲线的变化规律和获得晶体的方法： ①多数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如KNO3；从溶液中获得晶体的方法可采用降温结晶。 ②少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如NaCl；从溶液中获得晶体的方法可采用蒸发结晶。 ③极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如Ca(OH)2。 二、气体的溶解度 4．气体溶解度的概念：气体的压强为 和