课下高效作业（五十二）定量实验的设计与评价-【高考前沿】2023高考化学第一轮复习·超级考生备战高考(课时作业）

答案：(1)①打开装置a、b之间的活塞饱和NaHCO,溶液 (3)装置A中Na和氨气在加热条件下生成NaNH,和H,,发生反应 ②作安全导管，避免烧瓶内压强过大(2)热水浴 的化学方程式为2Na十2NH△2NaNH,+H,;当C中试纸无变 2CaCN,+Ca(HS)+6H.O-50C-2CS(NH).+3Ca(OH) 化，E中黑色粉末变红，F中白色粉末变蓝时，说明A中有H生成。 (3)①FeCl (4)装置C中湿润红色石蕊试纸是为了检验氨气是否除尽。(5)设产 ②用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝则为NH 品纯度为x,则 ③14：5 NaNH2+H,O-NaOH+NH↑， 4.解析：(1)实验室通常采用浓盐酸和MnO,制取CL2,化学方程式为： 39g 22.41 MnO,+4HCI(浓)△MnCL,+CL,↑+2H,O: m gXr 10-3×(V,-V,)L (2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有 产品纯度x 39g×10-xY,-V)L×100%=39V2%,若 毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氨气体，浓硫 22.4L×mg 224m 酸除去水蒸气，最后用NOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为 读取V,时，G中液面低于漏斗侧液面，此时G中压强大于1个大气 c-d-b-a-e; 压强，V1相对标准状况下体积偏小，则(V。一V)偏大，导致所测得 (3)久置后不能使品红溶液褪色，说明HC)已分解：检验C1的方 的纯度比实际产品纯度偏高。 法为向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有CO、HCO,等， 答案：(1)排尽装置内的空气，防止加热E时发生爆炸 再加入少量AgNO。溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有 (2)三颈烧瓶无水硫酸铜 C1一，故答案为：HCIO:向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有 (3)2Na+2NH,△2NaNH,+H,C中试纸无变化，E中黑色粉末 CO、HCO等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则 变红，F中白色粉末变蓝 证明原溶液中含有C1一： (4)检验氨气是否除尽 (4)⑤25℃时，Km(AgC1)=c(Ag+)·c(C1-),根据沉淀溶解平衡 6)39V⅓偏商 可知，饱和的AgCI溶液中c(Ag+)=c(CI),所以有c(CI)= 224m √Kp(AgC)=√/1.8X10-omol·L.-1=1.34X10-5mol/L: 3.解析：(I)Fe2+在空气中易被氧化，加入Fe粉可防止其被氧化：Fe2+ 与HCO。电离出的CO号结合，H+再和过量的HCO反应生 实验1~3中，不同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料 成CO,a 显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据 实验1一3无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出 (2)NH,CH,COOH中有碱性基团一NH,,可以和H+反应，故pH 溶解度关系： 应控制在5.5一6.0之间。 ⑥如果要判断AgC1在水中的溶解度随温度的变化情况，可以设计不 (4)甘氨酸亚铁难溶于乙醇，加入乙醇可降低其损失。 相同温度下的饱和溶液在相同温度下测试，如果温度较高下的饱和 (5)①HCI有还原性、HNO,有氧化性，两者都会影响滴定结果，故选 溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，则可以得出温度升高 C:③由关系式MnO,~5Fe+可得n(Fe+)-5cV×10-8mol,则 饱和溶液中离子浓度高。所以可以设计试样I在45℃下测试与实 Fe+的质量分数为5cVX101X56×4×100%=1,.12V×10%。 验3比较：设计试样Ⅱ在45℃下测试与实验3比较： ⑦猜想b成立的判断依据是A>B>B, 答案：(1)防止Fe+被氧化 FeSO+2NH HCO-FeCO(NH )2 SO,+H2O+CO 答案：(1)MnO,+4HC1(浓)△MnCL,+C1,◆+2H,O (2)H+会与NH,CH,COOH反应，不利于甘氨酸亚铁的生成ACD (2)c一d一b一a一e:(3)HCIO向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶 (3)除去铁粉，减少因温度降低甘氨酸亚铁析出带来的损失 液中含有CO-、HCO5等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀 (4)降低甘氨酸亚铁的损失 生成，则证明原溶液中含有C (5)①C②当滴入最后一滴标准溶液时，溶液变为紫色或浅紫色，且 (4)⑤1.34×10一5测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温 半分钟内不变色 度下饱和溶液的溶解度⑥45℃Ⅱ45℃⑦A3>B,>B, ③1.12cY×100% 课下高效作业（五十二） m 4.解析：用浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气和NOH溶液反应 1.解析：(2)Fe2+与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，