精品解析：重庆市璧山来凤中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

来凤中学2022-2023学年度高二化学期中考试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是 A. 废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理 B. 牺牲轮船船体上镶嵌的铜片，可以避免船体遭受腐蚀 C. 工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如Na、Mg、Al等) D. 燃料电池是利用燃料和氧化剂反应，将化学能直接转化为电能的化学电源 2. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是 A. 镁片作为正极 B. 食盐水作为电解质溶液 C. 电池工作时镁片逐渐被消耗 D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH=−571.6 kJ∙mol−1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ∙mol−1 B. 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH =−57.4 kJ∙mol−1 D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 4. 下列有关图中所示实验装置的说法合理的是 A. 用图甲装置可进行中和反应反应热的测定 B. 向图乙盛有水的试管A中加入某固体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应 C. 用图丙探究温度对化学平衡的影响 D. 用图丁装置蒸发饱和食盐水获得氯化钠晶体 5. 工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，恒容的条件下，其中一步反应原理为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是 A. 单位时间内消耗1 mol的H2O同时生成1 mol的H2 B. 两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂 C. 反应容器内的密度不再发生变化 D. 混合气体的相对分子质量不发生变化 6. 水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法正确的是 A. 水煤气变换的 B. 该历程中最大能垒(活化能) C. 金催化剂改变了水煤气变换的反应历程和反应热 D. 经过过渡态2步骤的化学方程式可以表示为 7. 一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥醋酸溶液 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2时，能够加快反应率，又不响产生H2总量的是 （ ） A. ①③④ B. ②④⑧ C. ①③⑤ D. ①⑤⑦ 8. 合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-90.8kJ·mol-1 △S=-198.9J ·mol-1·K-1。相关化学键键能数据 化学键 N ≡ N H -H N-H 键能E/(kJ·mol-1) 946.0 436. 0 x 下列分析错误的是 A. x=390.8 B. 该反应在常温下可自发进行 C. 工业上采用400~500℃的高温反应条件，在提高反应速率的同时，也提高了原料气的平衡转化率 D. 工业上使用铁触媒作反应催化剂，可提高氨气的日产量 9. 用来表示可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)(正反应为吸热反应)的正确图象是 A. B. C. D. 10. 已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 溶质 电离平衡常数 A. 结合的能力： B. 相同温度下，溶液的电离常数大于 C. 少量通入NaClO溶液中的离子方程式： D. 相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO溶液中和氢氧化钠的量：HClO>醋酸 11. 某科研机构研发的空气燃料电池的工作原理如图所示： 该电池工作时，下列说法错误的是 A. 采用多孔电极有利于增大接触面积和加快气体吸附速度 B. 放电过程中负极的电极反应式为 C. 向右侧多孔石墨棒移动 D. 若产生，则通入的的体积应大于(标准状况) 12. 1840