3.4配合物与超分子 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 第四节 配合物与超分子 1.通过熟悉的无水硫酸铜与其溶液颜色不同这一现象，认识配位键的特征，并能与共价键进行简单比较。 2.在配位键的基础上，认识配合物的存在、结构特点及常见配合物的制取等。 3.了解超分子与分子的区别、超分子的简单应用 学习目标： 素养目标： 1.通过配合物的探究学习，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。 2. 通过超分子的学习，发展“科学态度与社会责任”的学科核心素养。 人教版(2019)选择性必修二 第三章 晶体的结构与性质 第四节 配合物与超分子 观察与思考 观察下图，无水硫酸铜为白色固体，五水硫酸铜却是蓝色晶体，为什么？ 无水CuSO4 CuSO4·5H2O 人教版(2019)选择性必修二 第三章 晶体的结构与性质 第四节 配合物与超分子 [实验3－2] 下表中的少量固体溶于足量的水中，观察实验现象并填写下列表格。 固体 CuSO4白色 CuCl4绿色 CuBr2深褐色 NaCl白色 K2SO4 白色 KBr白色 哪些溶液呈天蓝色 实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色 蓝色 蓝色 蓝色 无色 无色 无色 Cu2+呈天蓝色， Na+、K + 、SO42－、Cl－、Br－呈无色。 CuSO4溶液 CuCl2溶液 CuBr2溶液 K2SO4溶液 NaCl溶液 NaBr溶液 CuSO4 CuCl2 CuBr2 NaCl K2SO4 NaBr 图3-36 几种固体及其溶液的颜色 人教版(2019)选择性必修二 第三章 晶体的结构与性质 第四节 配合物与超分子 实验证明，上述实验呈蓝色的物质是水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+，叫四水合铜离子。在四水合铜离子中，Cu2+与H2O之间的化学键是由H2O提供孤电子对给予Cu2+ ， Cu2+(含空轨道)接受水分子的孤电子对形成的。 O H H 孤电子对 配体 Cu2+ 中心离子 Cu2+ OH2 H2O H2O H2O 具有空轨道 人教版(2019)选择性必修二 第三章 晶体的结构与性质 第四节 配合物与超分子 学习任务1.配位键 一、配合物 成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的 “电子对给予－接受” 的键。 (1)什么是配位键 ①什么是中心原子（离子） 提供空轨道，接受孤电子对的原子或