3.2.1 分子晶体和共价晶体 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二节 分子晶体与共价晶体 第三章 晶体结构与性质 1.了解分子晶体的结构特点。 2.能借助分子晶体模型说明分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用，以及范德华力与氢键对分子晶体结构与性质的影响。 学习目标： 3.了解共价晶体的结构特点。 4.能借助共价晶体模型说明共价晶体中的粒子及粒子间的相互作用，以及对共价晶体结构与性质的影响。 素养目标： 通过分子晶体、共价晶体的分析研究，发展“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”的学科核心素养。 人教版(2019) 选择性必修二 第三章晶体结构与性质 第二节 分子晶体与共价晶体 学习任务1：一、分子晶体 1.什么是分子晶体 只含分子的晶体称为分子晶体。 2.分子晶体中，相邻分子间靠什么力相互吸引 如碘晶体只含I2分子，属于分子晶体(图3-11)。 碘晶体 在分子晶体中，相邻分子靠分子间作用力(范德华力)相互吸引。 3.分子晶体有什么性质 分子晶体熔点低、硬度小。 原因：只需破坏分间作用力，而分子间作用力比化学键弱得多。 人教版(2019) 选择性必修二 第三章晶体结构与性质 第二节 分子晶体与共价晶体 分子晶体 氧气 氮气 白磷 水 熔点/℃ -218.3 -210.1 44.2 0 分子晶体 硫化氢 甲烷 乙酸 尿素 熔点/℃ -85.6 -182 16.6 132.7 表3-2某些分子晶体的熔点 3.哪些晶体属于分子晶体 ①所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等； 典型的分子晶体： ②部分非金属单质，如卤素(X2)、硫(S8)、氧气(O2)、氮气(N2)、白磷 (P4)、 碳60 (C60 )、稀有气体等； 人教版(2019) 选择性必修二 第三章晶体结构与性质 第二节 分子晶体与共价晶体 ③部分非金属氧化物，如CO2、 SO2、 P4O6、 P4O10等； ④几乎所有的酸，如H2SO4 、 HNO3 、 H3PO4 ⑤绝大多数有机物，如乙醇，冰醋酸，蔗糖等。 注意：SiO2不是分子晶体 4. 分子晶体结构有什么特点(多数) 对于分子间只有范德华力的晶体，若以一个分子为中心，其周围最多有12个分子，称为分子密堆积(面心立方体)。 人教版(2019) 选择性必修二 第三章晶体结构与性质 第二节 分子晶体与共价晶体 ①二氧化碳晶体干冰中CO2之间只存在范德华力，一