2.3.1 共价键的极性 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 第一课时 共价键的极性 1.能从共用电子对是否发生偏移的角度认识键的极性的实质是成键原子分别带正电和负电。 2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子。 3.知道分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。 学习目标： 素养目标： 通过共价健极性学习，发展宏观辨识和微观探析、模型认知和证据推理能及化学社会价值的认知水平。 人教版（2019）选择性必修二 第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与性质 电子云密度大 电子云密度小 观察下图，在酸式滴定管中加入四氯化碳，打开活塞让四氯化碳缓缓流下，可看到四氯化碳呈直线状垂直流入烧杯中。将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化碳液流，四氯化碳的流动方向未发生变化。再向另一酸式滴定管中加入蒸馏水进行同样的实验，水流动方向却发生了偏转。你知道是为什么吗？ 观察与思考 水分子的表面静电势图 颜色表示静电势的数值： 越接近红色，代表电子云密度越大 越接近蓝色，代表电子云密度越小 人教版（2019）选择性必修二 第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与性质 学习任务一、什么是共价健的极性 1.键的极性和分子的极性 (1)键的极性 ①不同原子形成的共价键，因两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移，使两个键合原子一个呈正电性(δ+)，一个呈负电性(δ-)，这种共价键叫作极性共价键，简称极性键。 例如，在形成氯化氢分子时，氯原子吸引电子的能力比氢原子强，共用电子偏向氯原子使氯原子呈负电性(δ-) 、偏离氢原子使氢原子呈正电性(δ+)。 H－Cl δ+ δ- 氯化氢分子中的极性键 人教版（2019）选择性必修二 第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与性质 又如，在形成氯气分子时，两个氯原子吸引电子的能力相等，共用电子不偏移，两个成键氯原子不显电性。 ②相同原子形成的共价键，因两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移，两个键合原子呈中性，这种共价键叫作非极性共价键，简称非极性键。 共价键 极性键 非极性键 不同原子间 同种原子间 共用电子对偏移 成键原子呈电性 共用电子对不偏移 成键原子呈电中性 人教版（2019）选择性必修二 第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与性质 (2)分子的极性